Calibracion De Potenciometro
Páginas: 5 (1020 palabras)
Publicado: 18 de diciembre de 2012
Práctica No. 1
“Calibración de potenciómetro y lectura de pH”
OBJETIVO:
Perfeccionar en los estudiantes su capacidad de diseño y realización de montajes en laboratorio.
Mejorar la habilidad y destreza en el uso del potenciómetro.
Aportar elementos experimentales para la comprensión del concepto de del pH y su escala.
Verificar experimentalmente el ph de una solución amortiguadora.MATERIALES:
✓ Potenciómetro
✓ Computadora
✓ Aromatizante
✓ Café
✓ Búfer (4,7,10)
✓ Servilletas
✓ Agua destilada
INTRODUCCIÓN.
Potenciómetro modulado magnéticamente basado en las propiedades magneto resistivas de óxidos de manganeso.
Esta invención consiste en el desarrollo de un potenciómetro, es decir un dispositivo de resistencia eléctricavariable, en el que se obtiene un cambio de resistencia en el elemento activo sin que exista contacto mecánico alguno con la parte móvil. El elemento activo del potenciómetro objeto de la presente invención, es un material magneto resistivo. En él, la modulación de resistencia se obtiene al aplicarle un campo magnético variable. Mediante dichos materiales y un circuito magnético adecuado se fabrica elpotenciómetro. Como propiedades características que lo diferencian de los potenciómetros convencionales hay que destacar la ausencia de contacto mecánico.
FUNDAMENTOS.
En términos del carácter acido básico, todos los compuestos pueden clasificarse como sustancias acidas, sustancias básicas o sustancias neutras. Una sustancia es acida si la concentración de ion hidronio de solución acuosaes mayor que la del ion hidroxilo.
La escala del ph es utilizada para medir las concentraciones de los iones
Hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el
ph de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración de
Iones hidrógeno.
Potencial de hidrogenión (Ph): el ph se determina con la concentración de
H+ en moles/litro y se calcula elph mediante la siguiente formula:
Ph = - log [H+] = Log 1 / [H+]
Indicadores químicos ácido-base:
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya formada disociada tiene
Diferente color que la forma sin disociar , se tratan por lo general de sustancias
Que sufren un cambio perceptible de color dentro de un pequeño intervalo de
PH.
[pic]
El equilibrio entre las dos formas decolor se afecta por la concentración de los iones hidrógeno de la solución.
Constante de equilibrio:
La constante de equilibrio se aplica a electrolitos débiles porque estas no se ionizan completamente, también se conoce como constante de disociación Kd o Ka =Kb.
Kd = [H+] [A -] / [H A]
Constante de acidez (ka):
Es aquella que determina cuanto se disocia del acido y la fuerza de este. Ejem.Los ácidos más fuertes como el fosfórico y carbónico poseen constantes de disociación grandes.
Ka = [A-] [H3O+] / [A H]
Constante de basicidad (Kb):
Es aquella que determina cuanto se disocia de la base y la fuerza de este.
pKa: Es el valor matemático que se le da cuando se le aplica al menos logaritmo de Ka.
pKa = - log Ka
pKb: Es el valor matemático que se le da cunado se aplica el menoslogaritmo de Kb.
pKa = - log kb
[pic]
Solución amortiguadora: Es aquella que pone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o al cambio de ph , aún cuando se agrega un ácido a una base fuerte a al solución.
Efecto de ión común:
Es un desplazamiento del sistema en equilibrio por la adición de un compuesto que al disociarse produce un ión común con las especiesquímicas en equilibrio.
Capacidad Amortiguadora:
Es la cantidad de ácido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de ph en una unidad, es la máxima en su pk y es tanto mayor cuanto más concentrado es el sistema.
La solución buffer o solución amortiguadora está formada por:
1. Sistema ácido-sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada
(una sal de ese ácido y...
“Calibración de potenciómetro y lectura de pH”
OBJETIVO:
Perfeccionar en los estudiantes su capacidad de diseño y realización de montajes en laboratorio.
Mejorar la habilidad y destreza en el uso del potenciómetro.
Aportar elementos experimentales para la comprensión del concepto de del pH y su escala.
Verificar experimentalmente el ph de una solución amortiguadora.MATERIALES:
✓ Potenciómetro
✓ Computadora
✓ Aromatizante
✓ Café
✓ Búfer (4,7,10)
✓ Servilletas
✓ Agua destilada
INTRODUCCIÓN.
Potenciómetro modulado magnéticamente basado en las propiedades magneto resistivas de óxidos de manganeso.
Esta invención consiste en el desarrollo de un potenciómetro, es decir un dispositivo de resistencia eléctricavariable, en el que se obtiene un cambio de resistencia en el elemento activo sin que exista contacto mecánico alguno con la parte móvil. El elemento activo del potenciómetro objeto de la presente invención, es un material magneto resistivo. En él, la modulación de resistencia se obtiene al aplicarle un campo magnético variable. Mediante dichos materiales y un circuito magnético adecuado se fabrica elpotenciómetro. Como propiedades características que lo diferencian de los potenciómetros convencionales hay que destacar la ausencia de contacto mecánico.
FUNDAMENTOS.
En términos del carácter acido básico, todos los compuestos pueden clasificarse como sustancias acidas, sustancias básicas o sustancias neutras. Una sustancia es acida si la concentración de ion hidronio de solución acuosaes mayor que la del ion hidroxilo.
La escala del ph es utilizada para medir las concentraciones de los iones
Hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el
ph de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración de
Iones hidrógeno.
Potencial de hidrogenión (Ph): el ph se determina con la concentración de
H+ en moles/litro y se calcula elph mediante la siguiente formula:
Ph = - log [H+] = Log 1 / [H+]
Indicadores químicos ácido-base:
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya formada disociada tiene
Diferente color que la forma sin disociar , se tratan por lo general de sustancias
Que sufren un cambio perceptible de color dentro de un pequeño intervalo de
PH.
[pic]
El equilibrio entre las dos formas decolor se afecta por la concentración de los iones hidrógeno de la solución.
Constante de equilibrio:
La constante de equilibrio se aplica a electrolitos débiles porque estas no se ionizan completamente, también se conoce como constante de disociación Kd o Ka =Kb.
Kd = [H+] [A -] / [H A]
Constante de acidez (ka):
Es aquella que determina cuanto se disocia del acido y la fuerza de este. Ejem.Los ácidos más fuertes como el fosfórico y carbónico poseen constantes de disociación grandes.
Ka = [A-] [H3O+] / [A H]
Constante de basicidad (Kb):
Es aquella que determina cuanto se disocia de la base y la fuerza de este.
pKa: Es el valor matemático que se le da cuando se le aplica al menos logaritmo de Ka.
pKa = - log Ka
pKb: Es el valor matemático que se le da cunado se aplica el menoslogaritmo de Kb.
pKa = - log kb
[pic]
Solución amortiguadora: Es aquella que pone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o al cambio de ph , aún cuando se agrega un ácido a una base fuerte a al solución.
Efecto de ión común:
Es un desplazamiento del sistema en equilibrio por la adición de un compuesto que al disociarse produce un ión común con las especiesquímicas en equilibrio.
Capacidad Amortiguadora:
Es la cantidad de ácido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de ph en una unidad, es la máxima en su pk y es tanto mayor cuanto más concentrado es el sistema.
La solución buffer o solución amortiguadora está formada por:
1. Sistema ácido-sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada
(una sal de ese ácido y...
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