calibracion termometros
Páginas: 6 (1449 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2013
PRÁCTICO Nº 2
CALIBRACION DE UN TERMÓMETRO
Objetivos:
Calibrar un termómetro corriente en el equilibrio hielo – agua (0ºC) y con distintos sólidos de diferente punto de fusión, que estén en el rango de 50 – 200 ºC.
Determinar las desviaciones de la escala del termómetro, en los diferentes intervalos de temperatura del termómetro.
Teoría:
Calibración del termómetro:
Através de todas las actividades prácticas en el laboratorio de Química Orgánica tendrá que medir temperaturas (de fusión, de ebullición, de reacción, etc.) por medio de un termómetro. De aquí que el termómetro resulte ser un instrumento importante. Por tanto, tendrá que ser aceptablemente exacto. Los termómetros corrientes de laboratorio, aunque están fabricados con tubos capilares seleccionadospor la uniformidad de su columna, pueden dar lecturas bastante exactas en ciertos intervalos pequeños, pero ser erróneas en algunos grados en otras partes de la escala. Esta es la razón por la que encontrará de utilidad la calibración de su termómetro
Un termómetro de mercurio corriente sirve para medir temperaturas comprendidas entre –38 ºC y 350 ºC aproximadamente, ya que el mercurio hierve a356,6 ºC a 760 mmHg de presión. La exactitud de los termómetros varía de unos a otros.
En los buenos termómetros el error permitido es de 0,5 ºC, para temperaturas de hasta 100 ºC y de 1,0 ºC hasta 250 ºC. Sin embargo los termómetros corrientes de laboratorio pueden presentar un error de hasta 3,0 ºC a 4,0 ºC especialmente a altas temperaturas, de aquí la necesidad de disponer en loslaboratorios de un termómetro calibrado.
En la calibración de un termómetro se determinan las lecturas en una serie de temperaturas conocidas. Estas temperaturas conocidas pueden ser:
1. Las lecturas indicadas por un termómetro normalizado sumergido en el mismo baño que el termómetro que se calibra.
2. Las dadas por sustancias puras en alguno de sus cambios de estado, como el Punto de Fusión(Punto de Transición sólido – líquido), el Punto de Ebullición (punto de equilibrio líquido – vapor).
Constantes físicas:
Los compuestos orgánicos existen en todos los estados de agregación: por ejemplo gases como son el metano, butano, etc., líquidos como etanol, tolueno, éter etílico, etc., sólidos no cristalinos como las ceras, grasas, etc., y cristalino como: naftaleno, ácidoacetilsalicílico, cafeína, etc. Las propiedades físicas características del compuesto orgánico puro son: Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Densidad e Índice de Refracción, entre otras constantes físicas. Estas propiedades son muy útiles en la identificación de compuestos, dentro de más de un millar de compuestos orgánicos conocidos.
Punto de fusión y ebullición:
El punto de fusión de unasustancia pura cristalina (que en muchos casos es idéntico a su punto de congelación) y el punto de ebullición, se determinan variando lentamente la temperatura de la sustancia en estudio. Desde que comienza hasta que termina su cambio de estado, la temperatura debe permanecer constante, es decir, si una sustancia comienza a fundir o ebullir a la temperatura t (ºC), esta temperatura se mantendrá hastaque la última molécula de la sustancia adquiera la energía suficiente para pasar al siguiente estado de agregación: sólido - líquido y líquido – gas, respectivamente.
Sin embargo se presentan algunas dificultades para lograr lo anterior; por ejemplo la temperatura medidas en micro escala (en capilar), se mide invariablemente desde afuera de la sustancia, además, si la variación de latemperatura no es suficientemente cuidadosa, es posible que se tengan sobre calentamiento o sobre enfriamiento por lo que la temperatura no se mantiene constante. Por otro lado, si el sólido es amorfo o no cristalino, este presentará un rango mas bien amplio de fusión, lo que induce a errores ( Sacarosa o la Transición vítrea en materiales viscoelásticos como polímeros)
Punto de fusión: El punto de...
CALIBRACION DE UN TERMÓMETRO
Objetivos:
Calibrar un termómetro corriente en el equilibrio hielo – agua (0ºC) y con distintos sólidos de diferente punto de fusión, que estén en el rango de 50 – 200 ºC.
Determinar las desviaciones de la escala del termómetro, en los diferentes intervalos de temperatura del termómetro.
Teoría:
Calibración del termómetro:
Através de todas las actividades prácticas en el laboratorio de Química Orgánica tendrá que medir temperaturas (de fusión, de ebullición, de reacción, etc.) por medio de un termómetro. De aquí que el termómetro resulte ser un instrumento importante. Por tanto, tendrá que ser aceptablemente exacto. Los termómetros corrientes de laboratorio, aunque están fabricados con tubos capilares seleccionadospor la uniformidad de su columna, pueden dar lecturas bastante exactas en ciertos intervalos pequeños, pero ser erróneas en algunos grados en otras partes de la escala. Esta es la razón por la que encontrará de utilidad la calibración de su termómetro
Un termómetro de mercurio corriente sirve para medir temperaturas comprendidas entre –38 ºC y 350 ºC aproximadamente, ya que el mercurio hierve a356,6 ºC a 760 mmHg de presión. La exactitud de los termómetros varía de unos a otros.
En los buenos termómetros el error permitido es de 0,5 ºC, para temperaturas de hasta 100 ºC y de 1,0 ºC hasta 250 ºC. Sin embargo los termómetros corrientes de laboratorio pueden presentar un error de hasta 3,0 ºC a 4,0 ºC especialmente a altas temperaturas, de aquí la necesidad de disponer en loslaboratorios de un termómetro calibrado.
En la calibración de un termómetro se determinan las lecturas en una serie de temperaturas conocidas. Estas temperaturas conocidas pueden ser:
1. Las lecturas indicadas por un termómetro normalizado sumergido en el mismo baño que el termómetro que se calibra.
2. Las dadas por sustancias puras en alguno de sus cambios de estado, como el Punto de Fusión(Punto de Transición sólido – líquido), el Punto de Ebullición (punto de equilibrio líquido – vapor).
Constantes físicas:
Los compuestos orgánicos existen en todos los estados de agregación: por ejemplo gases como son el metano, butano, etc., líquidos como etanol, tolueno, éter etílico, etc., sólidos no cristalinos como las ceras, grasas, etc., y cristalino como: naftaleno, ácidoacetilsalicílico, cafeína, etc. Las propiedades físicas características del compuesto orgánico puro son: Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Densidad e Índice de Refracción, entre otras constantes físicas. Estas propiedades son muy útiles en la identificación de compuestos, dentro de más de un millar de compuestos orgánicos conocidos.
Punto de fusión y ebullición:
El punto de fusión de unasustancia pura cristalina (que en muchos casos es idéntico a su punto de congelación) y el punto de ebullición, se determinan variando lentamente la temperatura de la sustancia en estudio. Desde que comienza hasta que termina su cambio de estado, la temperatura debe permanecer constante, es decir, si una sustancia comienza a fundir o ebullir a la temperatura t (ºC), esta temperatura se mantendrá hastaque la última molécula de la sustancia adquiera la energía suficiente para pasar al siguiente estado de agregación: sólido - líquido y líquido – gas, respectivamente.
Sin embargo se presentan algunas dificultades para lograr lo anterior; por ejemplo la temperatura medidas en micro escala (en capilar), se mide invariablemente desde afuera de la sustancia, además, si la variación de latemperatura no es suficientemente cuidadosa, es posible que se tengan sobre calentamiento o sobre enfriamiento por lo que la temperatura no se mantiene constante. Por otro lado, si el sólido es amorfo o no cristalino, este presentará un rango mas bien amplio de fusión, lo que induce a errores ( Sacarosa o la Transición vítrea en materiales viscoelásticos como polímeros)
Punto de fusión: El punto de...
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