Calor De Combustion

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

GERARDO OBDULIO DIAZ

EXPERIMENTO 2: ENTALPIA DE COMBUSTION

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
FACULTAD DE QUIMICA
2013
OBJETIVOS:
* Describir loselementos que constituyen una bomba calorimétrica adiabática
* Definir las propiedades termodinámicas involucradas en la presente practica y sus aplicaciones
* Determinarla capacidad calorífica delcalorímetro
* Determinar el calor de combustión y formación de la sustancia problema

Resumen
Lasreacciones de combustión

C6H5COOHs+152O2 (g)→7CO2 (g)+3H2O(l)

C14H10 (s) +332 O2(g) →14CO2(g)+ 5H2Ol

Pertenecen al acido benzoico y el antraceno. En este laboratorio se realizaron las medidas correspondientes a temperatura y masa para conocer experimentalmente la energía necesaria parallevar a cabo estas reacciones es decir la entalpia de combustión.
Inicialmente se midieron 1g de ácido benzoico y luego la introducimos a la bomba de combustión con pedazo de alambre para que esteen contacto con los electrodos. La bomba se llena con oxígeno puro,pero primero hay que asegurarse de que no quede aire dentro de ella, por medio de un tornillo que posee la bomba para eliminar elaire (purga de aire), luego de esta operación se cierra el tornillo y se deja llenar con oxígeno. Se introduce la bomba al calorímetro con el termómetro y se espera a que la temperatura se estabilice,luego se enciende la fuente.
Se hace tomas cada 15s de la temperatura hasta que culmine la combustión.
Al final se pesa la masa de alambre no reaccionado para calcular exactamente el calor decombustión de la muestra. De igual manera se procede para el antraceno.
La siguiente foto muestra el montaje para llevar a cabo este laboratorio de combustión.

Esta imagen muestra que fue efectiva lacombustión

DATOS EXPERIMENTALES TABULADOS

TABLA 1: CAMBIOS DE TEMPERATURA EN LA COMBUSTION DEL ACIDO BENZOICO
TABLA 2: CAMBIOS EN LA TEMPERATURA PARA LA COMBUSTION DEL ANTRACENO

Toma |...