Calor de combustion

CALOR DE COMBUSTIÓN

Objetivo
Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida
al usar la bomba calorimétrica.

Cuestionario previo:

1. ¿Que estudia latermoquímica?
La Termoquímica es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas. Se puede considerar que lasreacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien puede considerarse que se producen a volúmen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).Tratándose de intercambios de calor a presión constante, la magnitud característica de la termoquímica es el incremento de entalpía, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivosa productos.
2. Definir calor de combustión, combustible y comburente
Calor de combustión: es la razón entre la cantidad de calor (Q) que suministrada por determinada masa (m) de un combustible alser quemada, y la masa considerada.
Qc...calor de combustión (en cal/g).

Qc = Q/m
Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se quema, y luego cambiar o transformar suestructura química. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable (por ser una [[reacción como energía química). En general se trata de sustancias susceptibles dequemarse.
Se denomina comburente a la sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible (y por lo tanto siendo reducido por este último).

3. ¿Que es una reacción exotérmica y unaendotérmica?
Si tiene lugar una reacción química en un sistema, la temperatura del sistema inmediatamente después de la reacción es en general diferente a la temperatura inmediata anterior a la reacción. Paraque el sistema recupere su temperatura inicial, debe fluir calor desde o hacia el entorno. Si el sistema está más caliente después de la reacción, debe fluir calor hacia el entorno para que el...