Calor de disolucion de carbonato de sodio

CALOR DE DISOLUCION DEL CARBONATO DE SODIO
RESUMEN
la disolucion de un soluto en un solvente produce efectos de calor medibles. A presión constante, la magnitud del cambio de calor es igual al cambio de entalpia, el calor de disolucion también llamado entalpia de disolucion es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de solvente. Paracalcular y poder constatar que el calor de disolución del carbonato de sodio es de5.57 kcal/mol es necesario que, por medio del calorimetro conozcamos la temperatura en la cual se disuelve, también necesitamos conocer la concentración exacta al valorar con acido sulfúrico. Aplicando las formulas correspondientes, sabremos cual es el calor de disolucion del Na2CO3.
INTRODUCCION
El efecto térmico queacompaña la disolución de una sustancia sólida en un líquido con relación 1g de la sustancia disuelta se conoce como calor especifico de disolución, así mismo aun mol de sustancia a disolver se le denomina calor molar de disolución, el calor de disolución depende de la concentración de la solución. Para poder conocer la concentración en la disolución la valoración es el método por el cualmediante el uso de indicadores que van de acuerdo con el grado de ph de la sustancia nos muestra el punto final de la titulación, mediante un cambio de calor, exactamente antes del punto de equivalencia, es decir cuando el soluto añadido ya reacciono totalmente con el soluto presente en la disolución, entonces para poder calcular este calor de reacción se usara la siguiente formula:
Q=(Tamb - Ti )Ce M / ml dis
Para poder aplicar la formula, la temperatura de disolución del Na2CO3 se tomara por medio del calorímetro previamente calibrado en el laboratorio, y valorando con H2SO4 se conocerá la concentración exacta.
Objetivo general
Determinar el calor de disolución de Na2CO3 anhidro con ayuda de un calorimetro y la formula de calor de disolución
Q= (Tamb - Ti)Ce M / ml dis



Objetivo particular
Determinar la concentración del Na2CO3 anhidro valorando con H2SO4
Hipótesis
Se coloca 1g de Na2CO2 ANHIDRO EN 100ml de H2O A 40° C dentro de un dentro de un calorímetro a presión constante el calor de disolución se veía reflejado en la alza de temperatura, y valorando con dicha disolución por medio de una titulación para obtener la concentraciónexacta. Se calculara con la fórmula:
Q= (Tamb - Ti )Ce M / ml dis



MATERIALES
CANTIDAD DESCRIPCION CAPACIDAD
1 BURETA 25mL
1 BALANZA ANALITICA
1 PESAFILTRO
1 DESECADOR
2 EMBUDOS
2 VASOS DE PP 150mL
1 PARRILLA DE CALENTAMIENTO
1 ESTUFA
1 TERMOMETRO -20 A 150°C
1 MATRAZ AFORADO
1 PIPETA VOLUMETRICA 1ML
1AGITADOR
1 PERILLA
1 PISETA
1 SOPORTE Universal
1 PINZAS DOBLES DE PRESION
2 PESAFILTROS
1 ESPATULA
1 CRONOMETRO
4 MATRAZ ENLERMEYER 25mL
1 PLACA DE CALENTAMIENTO
1 CAMPANA DE EXTRACCION


Reactivos

Formula / NOMBRE Cantidad
H2SO4 100ml - .1N
NARANJA DE METILO
Na2CO3 5g

Procedimiento
1) Preparacion del Na2CO3 anhidro
a) se dejo secar el Na2CO3 anhidro en laestufa por un periodo de 30 min a una temperatura de 110 °C
b) Se dejo enfriara en un pesafiltro dentro de un desecador y se peso 1g.

2) Determinacion del calor de disolucion
a) Se calento 100Ml de agua a 45°C se vacio al calorimetro y se dejo que la temperatura se estabilizara tomando las lecturas hasta que fue constante.
b) Se introdujo 1g de Na2CO3 al sistema y agito durante 8seg, enseguidase dejo reposar alrededor de un minuto o menos y se empeso a registrar las temperaturas c/1min durante 10min.

3) Titulación para la valoración del Na2CO3 anhidro en disolución
a) Se preparó un blanco el cual estará conformado por 5ml de H2O destilada en un matraz enlermeyer con 1 gotas de naranjado de metilo
b) Se colocó 3 alícuotas de 5mL de la disolución de Na2CO3 anhidro en en...