CALOR ESPECIFICO DE LOS METALES
Páginas: 10 (2345 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2015
CALOR ESPECÍFICO DE LOS METALES
LABORATORIO DE FISICA II
INTEGRANTES
NOMBRE
CODIGO
1
Natalia Cabrera López
101510145
2
Natalia Lucia López de Oro
101515788
3
Diego Andrés García Montaño
101514753
GRUPO: ID
DOCENTE: EDUARDO MARTINEZ
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
BARRANQUILLA
2015-09
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION 3
MARCOTEORICO 4
OBJETIVOS 7
OBJETIVO GENERAL 7
OBJETIVOS ESPECIFICOS 7
DESCRIPCION DE LA EXPERIENCIA 8
MATERIALES…………………………………………………………………………....10
TABLA DE RESULTADOS 11
OBSERVACIONES 14
CONCLUSIONES 15
RESPUESTA HOJA DE EVALUACION 16
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 19
INTRODUCCION
La cantidad de energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra a diferentetemperatura es posible de medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en tránsito la cual va de los cuerpos con mayor temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este calor es: Q = m*c*(Tf –To) donde Q es calor cedido o ganado por el cuerpo, m es la masa del cuerpo y Tf , To, es la temperatura final e inicial y c es calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él. El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa de una sustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor sea el calor especifico de unasustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura. Las unidades de calor especifico son cal /gr. K ó Joule /gr. ºC.. Este se puede obtener despejando de la ecuación de calor:
c =Q/ m*(Tf – To).
MARCO TEORICO
CALOR
El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debidoen general a una diferencia de temperatura entre ellos. El calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de transformación que ha experimentado dicho sistema.
Dos o más cuerpos en contacto que se encuentran a distinta temperatura alcanzan, pasado un tiempo, el equilibrio térmico (misma temperatura). Este hecho se conoce como Principio Cero de la Termodinámica, y seilustra en la siguiente figura.
CAPACIDAD CALORÍFICA
Como regla general, y salvo algunas excepciones puntuales, la temperatura de un cuerpo aumenta cuando se le aporta energía en forma de calor. El cociente entre la energía calorífica Q de un cuerpo y el incremento de temperatura T obtenido recibe el nombre de capacidad calorífica del cuerpo, que se expresa como:
La capacidad calorífica es unvalor característico de los cuerpos, y está relacionado con otra magnitud fundamental de la calorimetría, el calor específico.
Para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 ºC es necesario aportar una cantidad de calor igual a una caloría. Por tanto, la capacidad calorífica de 1 g de agua es igual a 1 cal/K.
CALOR ESPECÍFICO
El valor de la capacidad calorífica por unidad de masa se conoce comocalor específico. En términos matemáticos, esta relación se expresa como:
Donde c es el calor específico del cuerpo, m su masa, C la capacidad calorífica, Q el calor aportado y DT el incremento de temperatura.
El calor específico es característico para cada sustancia y, en el Sistema Internacional, se mide en julios por kilogramo y kelvin (J/(kg·K)). A título de ejemplo, el calor específico delagua es igual a:
Del estudio del calor específico del agua se obtuvo, históricamente, el valor del equivalente mecánico del calor, ya que:
CALORIMETRÍA
La determinación del calor específico de los cuerpos constituye uno de los fines primordiales de la calorimetría.
El procedimiento más habitual para medir calores específicos consiste en sumergir una cantidad del cuerpo sometido a medición...
LABORATORIO DE FISICA II
INTEGRANTES
NOMBRE
CODIGO
1
Natalia Cabrera López
101510145
2
Natalia Lucia López de Oro
101515788
3
Diego Andrés García Montaño
101514753
GRUPO: ID
DOCENTE: EDUARDO MARTINEZ
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
BARRANQUILLA
2015-09
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION 3
MARCOTEORICO 4
OBJETIVOS 7
OBJETIVO GENERAL 7
OBJETIVOS ESPECIFICOS 7
DESCRIPCION DE LA EXPERIENCIA 8
MATERIALES…………………………………………………………………………....10
TABLA DE RESULTADOS 11
OBSERVACIONES 14
CONCLUSIONES 15
RESPUESTA HOJA DE EVALUACION 16
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 19
INTRODUCCION
La cantidad de energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra a diferentetemperatura es posible de medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en tránsito la cual va de los cuerpos con mayor temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este calor es: Q = m*c*(Tf –To) donde Q es calor cedido o ganado por el cuerpo, m es la masa del cuerpo y Tf , To, es la temperatura final e inicial y c es calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él. El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa de una sustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor sea el calor especifico de unasustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura. Las unidades de calor especifico son cal /gr. K ó Joule /gr. ºC.. Este se puede obtener despejando de la ecuación de calor:
c =Q/ m*(Tf – To).
MARCO TEORICO
CALOR
El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debidoen general a una diferencia de temperatura entre ellos. El calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de transformación que ha experimentado dicho sistema.
Dos o más cuerpos en contacto que se encuentran a distinta temperatura alcanzan, pasado un tiempo, el equilibrio térmico (misma temperatura). Este hecho se conoce como Principio Cero de la Termodinámica, y seilustra en la siguiente figura.
CAPACIDAD CALORÍFICA
Como regla general, y salvo algunas excepciones puntuales, la temperatura de un cuerpo aumenta cuando se le aporta energía en forma de calor. El cociente entre la energía calorífica Q de un cuerpo y el incremento de temperatura T obtenido recibe el nombre de capacidad calorífica del cuerpo, que se expresa como:
La capacidad calorífica es unvalor característico de los cuerpos, y está relacionado con otra magnitud fundamental de la calorimetría, el calor específico.
Para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 ºC es necesario aportar una cantidad de calor igual a una caloría. Por tanto, la capacidad calorífica de 1 g de agua es igual a 1 cal/K.
CALOR ESPECÍFICO
El valor de la capacidad calorífica por unidad de masa se conoce comocalor específico. En términos matemáticos, esta relación se expresa como:
Donde c es el calor específico del cuerpo, m su masa, C la capacidad calorífica, Q el calor aportado y DT el incremento de temperatura.
El calor específico es característico para cada sustancia y, en el Sistema Internacional, se mide en julios por kilogramo y kelvin (J/(kg·K)). A título de ejemplo, el calor específico delagua es igual a:
Del estudio del calor específico del agua se obtuvo, históricamente, el valor del equivalente mecánico del calor, ya que:
CALORIMETRÍA
La determinación del calor específico de los cuerpos constituye uno de los fines primordiales de la calorimetría.
El procedimiento más habitual para medir calores específicos consiste en sumergir una cantidad del cuerpo sometido a medición...
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