Calor Especifico De Un Metal

CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL
OBJETIVO
El alumno determinará el calor específico de dos metales a presión constante.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. Defina calor específico.
La cantidad de energíatérmica (calor) requerida para aumentar en 1°C la temperatura de una unidad de masa de una sustancia determinada.

2. ¿El calor específico de que variables depende?
De la temperatura y la presión

3.¿Que diferencia hay entre calor específico y capacidad calorífica?
La capacidad calorífica de un cuerpo depende de su masa y de la naturaleza de la sustancia que lo compone. 
El calor específico deuna sustancia equivale, por tanto, a una cantidad de calor por unidad de masa y de temperatura; o en otros términos, es el calor que debe suministrarse a la unidad de masa de una sustancia dada paraelevar su temperatura un grado. 
Calor específico: Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr. de una sustancia en un grado 
 capacidad calorífica: que se define como la cantidadla cantidad de calor necesaria para elevar un grado la cantidad de un mol de sustancia a considerar.  
 
La diferencia es que el calor específico es una propiedad intensiva. La capacidad caloríficadepende de la cantidad de materia que se considere, por lo tanto es extensiva.

4. Deduzca la ecuación (2) en base a la primera ley de la termodinámica.
ΔE sistema=-ΔE entorno
(Gana)(Pierde)
ΔE sistema + ΔE entorno= 0
mCpΔT + mCpΔT = 0
mMCM(t eq – t2) + m1 Cp (t eq – t1) = 0
mMCM(t 3– t2) + m1 Cp (t 3 – t1) = 0

DONDE:
mM : la masa del metal
CM : el calor específico delmetal
(t 3– t2): diferencia de temperaturas, temperatura de equilibrio menos la temperatura de ebullición del agua
m1: masa del agua
Cp: calor especifico del agua
(t 3 – t1) .diferencia detemperaturas, temperatura de equilibrio menos la temperatura inicial

5. ¿En que se convierte la energía absorbida en un metal además de elevarle la temperatura?

En energía en forma luminosa...