Calor Especifico y Equilibrio Térmico

Calor especifico y equilibrio térmico
Objetivos
Determinar experimentalmente el calor especifico de los cuerpos de prueba
Cálculos del calor perdido, calor ganado, y calor especificoConclusiones

Materiales y equipos
balanza
Termómetro
Barra de Fe,Cu,Al
Recipiente con agua
Fuente de calor
Calorímetro
Pinza
Agitador
franela

PROCEDIMIENTO
Pesamos los materiales queson necesarios como el peso del recipiente con agua, los materiales que son el hierro , el cobre y el aluminio.
Luego en el calorímetro introducimos los materiales para que adquieran un calorinicial tomamos su temperatura antes de ser sacados del recipiente
Una ves que estimamos que adquirieron calor los sacamos y colocamos en el recipiente con agua a temperatura ambiente y precedemos atomar la temperatura que adquirió el sistema
Cada medida de peso y temperatura fue registrada en el cuadro de valores.

Cuadro de valores

1. Sólido de Metal hierro cobre aluminio
2. Masa delSólido g 6.2 2 2
3. Masa del Calorímetro g 29 29 29
4. Masa del Calorímetro con Agua g 87 61.2 76.9
5. Masa del Agua g 58 32.2 47.9
6. Calor Específico del Calorímetro cal/ g °C 0.214 0.214 0.214
7.Temperatura inicial del Sólido °C 82 87 85
8. Temperatura inicial del Agua °C 19 19 19
9. Temperatura inicial del Calorímetro °C 19 19 19
10. Cambio en la temperatura del Agua °C 1 1 0.5
11.Cambio en la temperatura del Calorímetro °C 1 1 0.5
12. Calor ganado por el Agua cal 58 32.2 47.9
13. Calor ganado por el Calorímetro cal 6.206 6.206 3.103
14. Total de Calor ganado cal 64.19 36.1630.13
15. Calor perdido por el Sólido cal -64.19 -36.16 -30.13
16. Cambio en la temperatura del Sólido °C -63 -68 -66
17. Calor Especifico del Sólido cal/ g °C 0.167 0.287 0.23
18. Valor aceptado deCalor Especifico cal/ g °C 0.107 0.092 0.214
19. Temperatura equilibrio °C 18 18 18.5

SÓLIDO No 1: ( Cilindro de hierro )
Masa del Agua:
MH2O = (87 gr - 29 gr)
MH2O = 58 gr

Calor...