calor especifico

MARCO TEORICO

El calor específico de una sustancia, usualmente indicado por el símbolo “c”, es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de un gramo de sustancia por un gradocentígrado. De la definición de caloría dad en el experimento anterior, podría verse que el calor específico del agua es 1.0 cal/gr .0C.
Supongamos que medimos el cambio de temperatura T de unsistema de masa m cuando se le cede una cantidad de calor Q, donde por el momento supondremos que la presión del sistema se mantiene fija y no hay cambios de fase. Para pequeños cambios de temperaturaesperamos, y los experimentos lo demuestran, que el calor cedido al sistema y el cambio de temperatura sean proporcionales. Además, para originar un cambio de temperatura, la cantidad de calor cedida vaa ser proporcional a la masa del sistema, es decir que el calor cedido a 2 Kg. de agua debe ser el doble del que debemos ceder a 1 Kg. de agua para causar el mismo cambio de temperatura. Así pues,el calor cedido es proporcional a la masa y al cambio de temperatura del sistema: Q  mT, y esta relación se puede escribir en forma de ecuación introduciendo una cantidad característica de cadasustancia. La capacidad calorífica específica a presión constante CP se define en el caso límite de cambios infinitesimales de temperatura como:
dQ = m.CP.dT
Generalmente se elimina la palabra“capacidad” y el nombre de esta magnitud queda simplemente como “calor específico”, cuyas unidades, de acuerdo con la ecuación anterior, en el sistema SI son: J.Kg-1.0K-1. Recordar que un cambio detemperatura expresado en 0K es igual que dicho cambio expresado en 0C , así que la unidad de calor específico puede también expresarse como: J.Kg-1.0C-1.

El subíndice en Cp recuerda que el calor secedió a presión constante, mientras que si el calor fuese cedido manteniendo el volumen constante debemos utilizar el calor específico a volumen constante CV:
dQ = m.CV.dT
Para muchas sustancias y...