Calor y temperatura

CALOR Y TEMPERATURA

RESUMEN

Es habitual confundir calor y temperatura, por esta razón es necesario dejar conceptos claros en el campo de la física, más específicamente en la rama de la “termodinámica” y la mejor manera de denotar las diferencias y aclarar aquellas dudadas que se tiene al respecto de algo es la experimentación. Así que se busca la manera de medir la temperatura de un cuerpoX y a su vez intentar comprobar si el calor de la misma depende de la temperatura que se le aplique, o por el contrario, si es una propiedad de la masa x y en general de los cuerpos.
Para comprobar esto se pondrá a ebulir diferentes cantidades de agua, se les tomara la temperatura y se comprobara la hipótesis que se trabaja en un comienzo ¿es lo mismo calor y temperatura? por medio de estapregunta orientadora, se dará origen a la experimentación.

OBJETIVOS

* Poder diferenciar calor y temperatura
* Calcular cual de las dos masas tiene más concentración de calor
* Descubrir si la temperatura puede establecer si una cantidad de sustancia dada puede tener mayor o menor cantidad de calor que otra

PROCEDIMIENTO
Se coloca a hervir agua en dos recipientes, uno con 500mly otro con 200ml y se espera que lleguen al punto de ebullición. Luego dejamos en cada uno 100ml y posteriormente se toma su temperatura y se observa que la temperatura es la misma. Procediendo con este resultado a establecer un análisis respecto al interrogante planteado.

MARCO TEORICO
Es esencial la distinción conceptual de los términos temperatura y calor en el estudio del estadotermodinámico de un cuerpo.
Seria equivoco pensar en el hecho en que la temperatura y el calor son equivalentes, esto queda en evidencia cuando se hace alusión a alguno de estos dos términos en base a los acontecimientos experimentales, por ejemplo si se pretende identificar conceptualmente la temperatura, es necesario primero definir contacto térmico y equilibrio térmico; dos objetos aislados seencuentran en contacto térmico entre sí, sí puede intercambiarse calor entre ellos, en cambio el equilibrio térmico se da cuando dos objetos en contacto térmico uno con otro dejan de tener cualquier intercambio de calor, consecuentemente se puede afirmar que si los objetos 1 y 2 por separado están en equilibrio térmico con un tercer objeto 3, entonces 1 y 2 están en equilibrio térmico entre sí;entonces se puede considerar la temperatura como la propiedad que determina si un objeto esta o no en equilibrio térmico con otros objetos, para síntesis de la presente teoría, se optara por definir calor como una forma de energía que le compete a la sustancia y en la que es evidente su cuantificación.

ANALISIS Y RESULTADOS
Para el presente análisis es necesario recapitular lo expuesto en elprocedimiento, si bien los dos recipientes: en el de 500 ml y el de 200ml han tardado diferentes tiempos para que el agua contenida en ellos llegara a su punto de ebullición, esto no altera los resultados experimentales, puesto que esta variable fue despreciada, partiendo de la observación que tanto el recipiente con 500ml de agua y el que contenía 200ml se encontraban en el punto en el cual el aguacomienza a ebullir; se plantea lo siguiente, luego de tomar 100ml de agua de cada recipiente en ese mismo instante y corroborar que su temperatura era igual para ambas porciones de agua; que en el recipiente de 200ml de agua solo existen 2 cantidades de 100ml de agua a una temperatura de 86°c mientras que en el recipiente de 500ml de agua hay 5 cantidades de 100ml de agua a la misma temperatura 86°c,entonces sería erróneo decir que la temperatura total en cada uno de los recipientes es el producto de la unidad de volumen ( para el caso 100ml) y las veces que esta estuviera contenida en el recipiente, si fuera así las temperaturas totales para los recipientes seria 2 x 86°c y 5 x 86°c y esto es totalmente falso, puesto que exceden la temperatura corroborada para el punto de ebullición del...