Calor

Práctica # 2. CALOR
INTRODUCCION
El calor es energía que fluye entre un sistema y su ambiente a causa de la diferencia de temperaturas entre ellas. Si la temperatura Ts de un sistema es menor que la temperatura Te de su ambiente, fluirá energía hacia el en forma de calor, el calor representado por la letra Q será positivo en éste caso. Por lo contrario cuando Ts es mayor que Te saldrá energíadel (con lo cual se incrementará la energía interna) y Q será negativo.
Como cualquier otra unidad de energía, el calor tiene una unidad de medida específica, el Joule (J), que es una unidad del sistema interna internacional de medidas.
Aunque el calor se considera una fuerza parecida al trabajo y que ambas para la termodinámica son fuerzas de transferencia, no deben confundirse ya que latransferencia de calor resulta de una diferencia de temperatura y solamente requiere un simple contacto.
El calor no se considera como si estuviera almacenado en un sistema. Cuando se suministra energía en forma de calor a un sistema, ésta se almacena como energía cinética y potencial de las partículas microscópicas que conforman el sistema.
La capacidad calorífica de una sustancia es la energíapor grado de cambio de temperatura que se transfiere como calor cuando cambia la energía del cuerpo. La capacidad calorífica por unidad de masa de un cuerpo es llamado calor específico y caracteriza al material del que se compone, caracteriza a una sustancia. No es una propiedad constante y que depende de la temperatura y posiblemente de otras variables como la presión.
Dicho en otras palabras;El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura. Es el calor requerido para aumentar un grado centígrado un gramo de materia.

ANTESEDENTES
Ya en el siglo XVIII había físicos que entendían al calor como un tipo de movimiento. Aunque ya se daba por entendido que el calor yla luz eran diferentes. Joseph Blanck fue el primer químico que dio un explicación aceptable sobre la teoría del calor, realizo un experimento en el que lleno una tetera de hielo y la puso a calentar. El observó que el hielo no cambiaba su temperatura sino hasta que se derretía entonces sugirió que el calor era parecido a un fluido. Después Lavoisier formalizó el concepto y propuso l teoríacalorífica en donde describía al calor como un fluido que lo contenían en mayor proporción los cuerpos calientes y en menor proporción los cuerpos fríos.
Además los científicos también observaron como el movimiento producía calor; como Thompson que se fijó en como una máquina perforadora producía calor. Tales observaciones dieron lugar a la creencia que el calor era causado debido al movimientoinvisible de partículas invisibles de materia. 
OBJETIVO
Determinar el calor específico de 3 clases de alimentos, un pedazo de papa, uno de salchicha para asar y otro de carne cruda usando como referencia el agua.

EXPERIMENTAL
Materiales
2 vasos de precipitado de 100 ml.
4 tubos de ensaye
1 soporte universal con anillo
1 mechero bunsen
1 tela de asbesto
2 termómetros de escala del 0 al100
1 pizeta

Metodología
1. Cortar trozos pequeños que puedan entrar en un tubo de ensaye de las tres clases de alimentos: carne, papa y salchicha. Medir la temperatura de cada alimento con el termómetro y después, introducirlos en el tubo de ensaye.
2. Medir una cierta cantidad de volumen (ml) de agua con uno de los vasos de precipitado y depositarla en otro tubo de ensaye. Medir sutemperatura.
3. Con la ayuda del soporte universal y del mechero, poner a calentar un vaso de precipitado que contenga un poco de agua y dos tubos de ensaye, uno que contenga cualquiera de los alimentos y otro que contenga agua.
4. Calentar por aproximadamente 3 minutos, hasta que la temperatura inicial haya sufrido un cambio.
5. Apagar el mechero y medir la temperatura final del agua y del...