Calor

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE ARQUITECTURA

1.2. MATERIA, CALOR Y TEMPERATURA.
1.2.1. MATERIA. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
1.2.1.1. ESTADOS DE LA MATERIA. La materia se manifiesta principalmente bajo tres estados:
1.2.1.1.1. Sólido. Es el estado que adopta la materia cuando sus moléculas tienen gran cohesión y se mantienen
estrechamente unidas entre sí.1.2.1.1.2. Líquido. Las moléculas tienen menos cohesión por lo que la materia fluye adoptando la forma del rec ipiente que la contiene.
1.2.1.1.3. Gaseoso o Vapor. También es un fluido pero en este estado las moléculas tienen muy poca cohesión.
1.2.1.2. CAMBIOS FÍSICOS (Fig. 1.2.1). Cuando la materia pasa de un estado a otro se produce un "cambio
físico" en la cohesión molecular. El nombre querecibe este cambio depende del estado en que se encontraba al
estado nuevo que adopta.

SUBLIMACIÓN
FUSIÓN
SÓLIDO

SOLIDIFICACIÓN

EVAPORACIÓN
LÍQUIDO

CONDENSACIÓN

GASEOSO

SUBLIMACIÓN
Fig. 1.2.1. Cambios físicos de la materia.
1.2.1.2.1. Fusión. Es el cambio del estado sólido al líquido por aumento de temperatura.
1.2.1.2.2. Solidificación. Es el cambio del estado líquido alsólido producido por disminución de temperatura.
1.2.1.2.3. Evaporación o Ebullición. Es el paso de líquido al estado gaseoso al aumentar su temperatura.
1.2.1.2.4. Condensación o Licuación. Consiste en el paso de vapor al estado líquido al disminuir su temperatura.
1.2.1.2.5. Sublimación. Es el cambio del estado sólido al gaseoso, o viceversa, sin pasar por el líquido.
1.2.2. CALOR. Es unaforma de energía. No se puede destruir ni crear. Es mensurable y siempre fluye de la
materia con mayor energía a la de menor. Se define como la manifestación de la energía cinét ica molecular.
1.2.2.1. TRANSMISIÓN. Esta forma de energía fluye o se transmite de tres maneras:
1.2.2.1.1. Conducción. Es la transmisión de energía calorífica de molécula en molécula dentro del mismo cuerpo o
entrecuerpos sólidos en contacto. Se verifica en todas direcciones.
1.2.2.1.2. Convección. Proceso de transporte por medio de fluidos (líquido o gas) debido a la diferente den sidad.
1.2.2.1.3. Radiación. Se produce por medio de ondas electromagnéticas de tipo infrarrojo. Estos rayos se prop agan en línea recta a través de todos los medios, incluso el vacío.
1.2.2.2. CALOR SENSIBLE. Calor que provoca uncambio de temperatura en la materia sin cambiar su estado.
1.2.2.3. CALOR LATENTE. Es el calor que provoca un cambio físico en la materia sin alterar su temperatura.
1.2.3. TEMPERATURA. Es la medida de la intensidad o nivel de energía calorífica que posee la materia.
1.2.3.1. ESCALAS TÉRMICAS DE MEDICIÓN (Tabla 1.2.1.). En el año 1724 el físico alemán Daniel Gabriel
Fahrenheit ideó una escalatérmica de medición usando una mezcla de hielo, agua y sal a la que le asignó una
temperatura de cero grados. Para graduar su escala le asignó un valor de 100º a la temperatura corp oral del ser
humano. Con esto encontró que el hielo puro se funde a 32º y que el agua entra en ebullición a 212º. Esta escala
en honor lleva su apellido (°F) y se utiliza en el sistema inglés.
En 1732 el físico suecoAnders Celsius sugirió tomar el cero como punto de solidificación del agua y el cien como
punto de ebullición. Ésta es la escala Celsius, en su honor, conocida más comúnmente como centígrada (°C).
En 1848 el inglés Lord Kelvin creó el concepto de que en algún punto la energía cinética molecular desaparecería,
por lo que no habría calor. A este punto se le llama “cero absoluto” y es el punto departida de otra escala, la Kelvin
(K) o Absoluta.
La escala de medición absoluta del sistema inglés fue inventada en 1859 por el físico británico William John Rankine (ºR).
Tabla 1.2.1. Equivalencias en diferentes escalas térmicas.
ºC
ºF
K
ºR
Ebullición del agua
100.00
212.00
373.15
671.67
Solidificación del agua
0.00
32.00
273.15
491.67
Valor absoluto
-273.15
-459.67...