Reacciones Quimicas

PRESENTACION

NOMBRE: JESUS ARMANDO HERNANDEZ RUIZ

NUMERO DE LISTA: 17

GRADO: 3°

GRUPO: ‘‘C’’

MAESTRO(A): CARMEN

MATERIA: QUIMICA

TEMA: REACCIONES QUIMICAS

FECHA: 2 DE FEBRERO DEL 2012

ESCUELA: SECUNDARIA DEL ESTADO

TUXTLA GUTIERREZ

INTRODUCCION

MATERIALES

PROCEDIMIENTO

MARCO TEORICO

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en elcual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Losproductos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen elnúmero de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilazacion, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados deoxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción.
Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
* Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de losproductos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

* A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, seponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio desustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:
* (s) = sólido.
* (metal) = elemento metálico.
* (l) = líquido.
* (g) = gas.
* (aq)= disolución acuosa (en agua).

REACCION POR NEUTRALIZACION
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es lacombinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
Ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis...