Calorimetria de combustion

Universidad Autonoma de San Luis Potosí



Laboratorio de fisicoquímica




Practica #3
Calorimetría de combustión 1.
Capacidad calorífica del calorímetro


Grupo:martes de 1:00pm a3:00pm



Alumno: Rashid Alberto Gutiérrez Reyes
Maestro de la práctica: Maribel Emilia Martínez Partida

Calorimetría de combustión 1.
Capacidad calorífica del calorímetro

Objetivo: Elalumno aprenderá a manejar el calorímetro de combustión y determinará su capacidad calorífica.
Guía de estudios:
1.-Explique qué es un calorímetro de combustión:
Es un aparato especialmente disñado pararealizar la combustión completa de sustancias sólidas y líquidas, reteniendo todos los productos de la reacción para que pueda evaluarse todo el calor liberado.
2.-¿Qué es la capacidad caloríficadel calorímetro?
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura queexperimenta.
3.-Demuestre que para un sitema cerrado, sólo podría realizarse trabajo de expansión (o de compresión) a volumen cte.
4.-Escriba la reacción completa de la combustión del ac. Benzóico:5.-Consulte en la literatura las entalpías de formación del ac. Benzóco, del dióxido de carbono y el agua a 25°C. Calcule con ellas el cambio de entalpía de la rxn. Del punto 4

Ácidobenzoico:kJ/mol
Dióxido de carbono:-393.5kJ/mol
Agua:-285.5kJ/mol

= nPROD – nREACT = 7 – 15/2 = - 0,5 moles
= - 770,2 + (-0,5 × 1,99×10-3 × 298) = - 770,5 Kcal/mol

6.-Utilizando resultados del punto5, calcule el cambio de energía interna para a rxn. Del ac. Benzoico a 25°C, así como el calor liberado en la combustión de 1g de acido benzoico en un recipiente de volumen constante, a la mismatemperatura.
7.-Estime el aumento de temperatura que sería observado en el calorímetro durante la combustió de 1g de ácido benzoico considerando que el calorímetro está constituido por 2L de agua y 3Kg...