cambio de fase
Páginas: 3 (517 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2014
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
CAMBIO DE FASE
TEORIA:
Las transiciones entre las fases sólidas líquidas y gaseosas, suelen incluir grandes cantidades de energía, en comparación con el calorespecífico. Si a una masa de hielo, le añadimos calor a un ritmo constante, para que lo lleve a través de los cambios de fase, primero a líquido y luego a vapor, las energías necesarias para llevar a cabolos cambios de fase (llamadas calor latente de fusión y calor latente de vaporización).
MATERIAL EMPLEADO:
6 TAPADERAS DE GARRAFON DE AGUA CON:
SAL
TINER
AGUA
HIELO
ACEITE DE COSINAPASTILLA DE CLORO
DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL:
Comencé colocando en cada una de las 6 tapitas de garrafón, en la primera agua, en la segunda hielo, en la tercera sal, en la cuartauna pastilla de cloro, en la quinta aceite de cocina, y en la sexta tiner, dejándolas por una semana en la sombra si hacerles nada solo observando lo que pasaba.
Con el paso de los días comencé aver como el agua se iba evaporando hasta desaparecer, el hielo se derrite y después se evaporo completamente, la sal se hiso cristalina y se endureció, a la pastilla de cloro no le paso nada, alaceite de cocina tampoco le paso nada, y el tiner de ser transparente se fue evaporando y lo poco que quedo se hizo amarillo.
CONCLUCION:
Fases son los estados de la materia que pueden existir enequilibrio y en contacto térmicos simultáneamente. [19, 257] Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variables utilizadas en la descripción macroscópica $(P,V,T)$ cambian bajo ciertas condicionesde equilibrio; ya sea por agentes externos o internos.
La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico lleva a utilizar la temperatura y presión como variables; los cualespermanecen constantes durante la transición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido a que se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambios de fase...
CAMBIO DE FASE
TEORIA:
Las transiciones entre las fases sólidas líquidas y gaseosas, suelen incluir grandes cantidades de energía, en comparación con el calorespecífico. Si a una masa de hielo, le añadimos calor a un ritmo constante, para que lo lleve a través de los cambios de fase, primero a líquido y luego a vapor, las energías necesarias para llevar a cabolos cambios de fase (llamadas calor latente de fusión y calor latente de vaporización).
MATERIAL EMPLEADO:
6 TAPADERAS DE GARRAFON DE AGUA CON:
SAL
TINER
AGUA
HIELO
ACEITE DE COSINAPASTILLA DE CLORO
DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL:
Comencé colocando en cada una de las 6 tapitas de garrafón, en la primera agua, en la segunda hielo, en la tercera sal, en la cuartauna pastilla de cloro, en la quinta aceite de cocina, y en la sexta tiner, dejándolas por una semana en la sombra si hacerles nada solo observando lo que pasaba.
Con el paso de los días comencé aver como el agua se iba evaporando hasta desaparecer, el hielo se derrite y después se evaporo completamente, la sal se hiso cristalina y se endureció, a la pastilla de cloro no le paso nada, alaceite de cocina tampoco le paso nada, y el tiner de ser transparente se fue evaporando y lo poco que quedo se hizo amarillo.
CONCLUCION:
Fases son los estados de la materia que pueden existir enequilibrio y en contacto térmicos simultáneamente. [19, 257] Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variables utilizadas en la descripción macroscópica $(P,V,T)$ cambian bajo ciertas condicionesde equilibrio; ya sea por agentes externos o internos.
La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico lleva a utilizar la temperatura y presión como variables; los cualespermanecen constantes durante la transición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido a que se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambios de fase...
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