Cambio de Fases

Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U.E.I. Juan Crisóstomo Falcón.
Barcelona – Edo. Anzoátegui.

















Cambio de Fases.


















Profesor: Alumno:

- Ronald Pino.– Neptali Hurtado.



Barcelona, 12 de Marzo de 2015.

Cambios de Fase

En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación máscomún en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).
§ La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
§ Por el contrario la solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.
§ La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas.
§ Contrariamente la licuación o condensación es el cambio inverso, degas a líquido.
§ La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas.
§ El cambio inverso recibe el nombre de sublimación regresiva o cristalización.
§ La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
§ En caso contrario, se le llama deionización.

Energía empleada en los cambios de Fases del Agua

Los datos del cambio de fase de vaporización, están tomados a una presión de 1 atmósferaestándar.

¿Por qué la energía potencial es negativa?

En el estudio de la energía de los cambios de fases en el agua, encontramos que la energía potencial es tratada como una cantidad negativa. La analogía con un sistema mecánico que tiene energía potencial gravitacional y energía cinética, nos puede ayudar a comprender la lógica de esta cantidad de energía negativa. Siempre somo libres de elegir elcero de la energía potencial, y parece lógico elegir este cero de energía potencial, de tal modo que una molécula libre en reposo tenga energía cero. Una partícula ligada en reposo tiene energía potencial negativa.

Fusión

La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, setransfiere energía a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana energía.
El proceso de fusión es el mismo que el de fundición, pero este término se aplica generalmente a sustancias como los metales, que se licuan a altas temperaturas, y a sólidos cristalinos. Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durantesu transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión. El término fusión se aplica también al proceso de calentar una mezcla de sólidos para obtener una disolución líquida simple, como en el caso de las aleaciones.
Sabemos que los sólidos tienen estructura cristalina, esto es, sus átomos están colocados de forma regular en determinadospuntos, siguiendo las tres dimensiones del espacio. Estos átomos pueden vibrar en torno a su posición de equilibrio y si su temperatura aumenta, la amplitud de sus vibraciones crece, ya que la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad. Puede llegar un momento que los enlaces que los retenían en sus posiciones se rompan, desaparezca la distribución regular o lo que es lo mismo laestructura cristalina y se inicie el paso al estado líquido, es decir la fusión.

Solidificación

La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión.
En general, los compuestos disminuyen de volumen al solidificarse, aunque no sucede en todos los casos; en el...