cambio de potencoal

1 Introducción :

Se sabe que el potencial de un electrodo sumergido en la disolución de un electrolito depende de la concentración de los iones con los queel electrodo está en equilibrio, por lo que es posibles posible utilizar la determinación de los potenciales como "indicador" en análisis volumétrico. Debidoa que el potencial del electrodo depende del logaritmo de la concentración de los iones, no es adecuado para obtener directamente concentraciones con cualquierprecisión, Un indicador seguro del punto de equivalencia sería la variación del potencial con la concentración durante la valoración.

Si Consideremos lapila, H2(Pt) disolución ácida || KCl, aq || electrodo de calomelanos, en ella existirá cierta dependencia de la f.e.m. con el pH de la disolución. Al irañadiendo pequeñas porciones de una disolución tipo álcali al ácido, la f.e.m. de la pila variará lentamente al principio, porque la variación del potencial delelectrodo depende de la fracción de iones hidrógeno eliminados. A medida que la cantidad de álcali añadido se aproxima al punto de equivalencia, la fracción deconcentración de los iones hidrógeno eliminada con cada gota de disolución alcalina crece rápidamente y se produce una variación muy rápida de la correspondientef.e.m. Luego a continuación, a medida que se añade exceso de álcali, la f.e.m. vuelve de nuevo a variar lentamente. Por lo que , cuando la f.e.m. de la pila, E,se representa gráficamente frente al volumen v de álcali tipo añadido, debe resultar una curva de la forma de la Figura Nº1, que se muestra a continuación