Cambios De Estado

Cambios de estado; interpretación de grafica de presión-Temperatura
Las moléculas de un gas sienten fuerzas debidas a las moléculas que componen el material que lo contiene. Si las condiciones sonadecuadas, la distancia entre las moléculas puede cambiar, asi como su temperatura. Esto provoca que la sustancia cambie de estado. A este tipo de fenómeno se le llama cambios de estado o transiciónde fase.
Transiciones de fase por el aumento de presión o pérdida de calor
Si un gas a baja temperatura se comprime, es decir, si se aumenta la presión, las moléculas están tan juntas que cambiaranlas propiedades macroscópicas de fluido .El gas sufrirá un proceso llamado condensación o licuefacción, consiste en una sustancia que se encuentra en un estado gaseoso pase a estado liquido
Si al mismogas se le baja la temperatura, disminuirá la energía cinética de las moléculas, esto implica que el material pierde calor. Si el material pierde el calor, las moléculas chocara cada vez menos y lasfuerzas de cohesión prevalecerán; quiere decir que las moléculas tendrán a acercarse de tal forma que la distancia promedio disminuye y pasa a fase liquida.
SI un gas que se encuentre a bajatemperatura y a baja presión posee moléculas con muy baja energía cinética. Si se aumenta ligeramente la presión, las moléculas chocaran con mayor frecuencia entre sí.
Al tener lugar estos choques con tan pocaenergía cinética, las moléculas no logran escapar de la atracción intermolecular, por lo que las moléculas se ordenaran buscando una posición que requerirá el mínimo de energía, lo que implica unatransición de gas a sólido. A este tipo de transición se le denomina condensación a sólido.
Si el gas pierde calor, la energía cinética de las moléculas disminuye y el resultado es tal que cuando seproduce un ligero acercamiento entre dos partículas, estas se adhieren debido a la atracción intermolecular .Las moléculas continúan adhiriéndose entre sí de manera que la atracción intermolecular...