Cambios de fase

Cambios de fase
Fases son los estados de la materia que pueden existir en equilibrio y en contacto térmicos simultáneamente.Los cambios de fase ocurren cuando algunas de lasvariables utilizadas en la descripción macroscópicacambian bajo ciertas condiciones deequilibrio; ya sea por agentes externos ointernos.La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico lleva a utilizarlatemperatura y presión como variables; los cuales permanecen constantes durante latransición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido aque se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambios de fase sonreversibles.Las isotermas en los diagramas son horizontales durante las transiciones de fase.Entonces, es posible describir completamente la transiciónconociendo el estado final y elestado inicial. Es independiente de los estados intermedios, se calculan los potencialesquímicos y se encuentran las variables involucradas en la transición. Entre los cambios defase más conocidos se encuentran: la fusión y la sublimación. Entre los cambios de fasemenos conocidos se encuentra el pasar de un arreglo cristalino a otro. Como ejemplo delo anotado, elgrafito se convierte en diamante
 
Un punto ordinario de una transición de fase en un diagrama de estado no es únicamenteuna singularidad matemática de las cantidades termodinámicas de una sustancia. Paracada fase existen desigualdades que no son violadas en ese punto. En el punto de latransición los potenciales químicos son iguales en ambas fases. El punto crítico es unconcepto introducido porD.I. Mendeleev en 1860. Indica la región del plano donde lasustancia se vuelve homogénea. Donde existe un punto crítico una transición continuapuede efectuarse entre dos estados de la sustancia sin separar las dos fases.
Cambio de estado
Enfísicayquímicase denomina
cambio de estado
a la evolución de lamateriaentrevariosestados de agregaciónsin que ocurra un cambio en su composición. Los tresestadosmás estudiados y comunes en la tierra son elsólido,ellíquidoy elgaseoso;no obstante, el estado de agregación más común en nuestrouniversoes elplasma,material del que están compuestas lasestrellas(si descartamos lamateria oscura).

 
La fusión:  es el cambio de estado de sólido a líquido.
La solidificación - o congelación - es el cambio inverso de líquido a sólido.
La vaporización es el cambio deestado de líquido a gas.
la licuación – o condensación:  es el cambio inverso, de gas a líquido.
La sublimación: es el cambio de estado de sólido a gas.
El cambio inverso recibe el nombre de sublimación regresiva o deposición (es prudente evitar llamar cristalización a dicha transición, por ser "cristalización" un término usado para referirse a un método depurificación).
La ionización:  es elcambio de estado de un gas a plasma. O En caso contrario, se lellama deionización
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Teoría cinética molecular 
 Los dos parámetros de los que dependeque unasustanciaomezclase encuentre en un estado o en otro son:temperaturaypresión.La temperatura es una medida de laenergía cinéticadelasmoléculasyátomosde un cuerpo. Un aumento de temperatura o unareducción de la presión favorecen lafusión, laevaporación y la sublimación,mientras que un descenso de temperatura o un aumento depresiónfavorecen loscambios opuestos. Al calentar la sustancia la agitación de las partículas es mucho mayor, es decir, sube latemperatura. Hay que aclarar que la agitación no es la que provoca el calor, sino que laagitación es el propio calor. Si la sustancia es sólida y la agitación de sus partículas essuficiente, entoncesla sustancia puede pasar de ser líquida a gaseosa, dependiendo delgrado de agitación de las partículas, facilitando así la fusión, vaporización o sublimaciónde la sustancia.Por el contrario al enfriar dicha sustancia la agitación de las partículas disminuye ypermite realizar los cambios contrarios: solidificación, licuación o condensación,sublimación regresiva.En ninguno de los cambios de...