Cambios Fisicos y Quimicos

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1


Práctica No.”4”
“Cambios físicos y químicos”

Nombre: Karen Nohemy Herrera Vásquez Carné: 201122917 Nombre del Instructor: Casta Zeceña Sección deLaboratorio: “C1” Fecha de Realización: 4-15/03/11 Fecha de Entrega: 05/04/11

RESUMEN
Durante la práctica No. 4 de Cambios Físicos y Químicos, se aprendió a diferenciar los cambios físicos de los químicos, se observo las propiedades de algunas sustancias antesy después de estos cambios, además de conocer las reacciones químicas en cada uno de los procedimientos y realizar cálculos estequiometricos.
Para esta práctica se realizaron 3 procedimientos experimentales.
En Oxidación del Magnesio: Primero se lavaron los instrumentos, se tomo la masa de un fragmento de cinta de magnesio y se metió en agua, luego se seco, esto para probar su solubilidad.
Secalentó uno de los extremos de la cinta en un mechero de alcohol, utilizando un pinza, se tomo la masa de magnesio que reacciono
Se recogió el producto reaccionado en una porcelana tarada para encontrar la masa de este. Se agrego agua al producto y se ensayo el pH con solución de fenolfetamina.

Procedimiento B. Reacción de desplazamiento: Se tomo la masa de un clavo por medio de un vidrio dereloj, se coloco en un tubo de ensayo 5 ml
De solución de sulfato de cobre y se introdujo el clavo en este. Se dejo reposar durante 10 minutos.
Se saco el clavo y se examino, luego se raspo el clavo y se tomo la masa de el clavo nuevamente y de lo raspado. Se evaporo unas gotas de la solución en una capsula de porcelana para examinar el residuo.

Procedimiento C. Reacción de Zn con HC: Semidió 0.01 g de zinc en un Beacker y 1 ml de acido clorhídrico y agregarlo en un tubo de ensayo, todo esto se hizo en la campana de extracción.
Se agrego el zinc al tubo de ensayo, se determino si quedo residuo en un Beacker tomando nuevamente la masa de este para ver cuánto reacciono. Se observo la reacción.

RESULTADOS
Los resultados obtenidos en la práctica nos muestran los cambios físicos yquímico que tuvo el producto, además del nuevo compuesto y el rendimiento del producto ante las reacciones.

• Para la reacción de Magnesio con Oxigeno se obtuvieron los siguientes datos:

Masa de la cinta Masa de capsula de porcelana Masa de la cinta de magnesio sin reaccionar Masa del magnesio que si reacciono
0.059 g 25.25 g 0.02 g 25.23 g

La cantidad de oxigeno que debería de reaccionarcon el magnesio es de 0.038828 g O2.

• Para el procedimiento de Reacción de desplazamiento se obtuvieron los siguientes resultados:

Masa inicial del clavo Volumen de CuSu4 Masa de lo raspado Masa del clavo final
0.826 g 10 ml 1x10-³ 0.8 g

• Para el procedimiento de reacción de Zn con HCl se obtuvieron los siguientes datos:

Masa del Zn (zinc) Masa del vidrio limpio Masa del BeackerAcido clorhídrico
0.1 g 23.090 g 21.66 g 1 ml

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

Procedimiento A. Reacción de Magnesio con Oxigeno

• La cinta de magnesio inicialmente tenía apariencia metálica, se verifico que no era soluble ya que no cambio su apariencia y no se disuelve en agua.
Este elemento es insoluble.
• El nuevo compuesto que se produjo paso de ser Magnesio a oxido de Magnesio
2Mg+ O2
En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula (o mol) de oxígeno para obtenerse dos moléculas (o moles) de óxido de magnesio.

• Al agregar 1 ml de agua al Magnesio que si reacciono y luego agregarle 5 gotas de fenolftaleína, esto produce un cambio de color.
• Al agregar agua y fenolftaleína al magnesio que si...