cambios quimicos




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE __2013_


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: Nikole Hernández
CARNÉ:B33279
ASISTENTE: Diana Alvarado
GRUPO:40
Cambios químicos


INTRODUCCIÓN: El objetivo principal es estudiar dos tipos de cambios químicos las de precipitación y doble desplazamiento(acido-base) los cambios químicos resultan a veces incompletas o inconvenientes, se estudiaran diferentes cambios químicos y se nombraran según las distintas clasificaciones.
Reacciones de combinación(oxidación-reducción)
Reacciones desplazamiento (oxidación-reducción)
Reacciones de descomposición (oxidación –reducción)
Precipitación(doble desplazamiento)
Reacciones acido-básico(dobledescomposición o doble desplazamiento)
De acuerdo con Bronsted y Lowry los acidos son donadores y las bases son receptors de iones hidrogeno, llamados protones, estos forman una sal y agua.
En el caso de los ácidos (hidracidos) se originan en la reacción del óxido no metálico con agua y con las bases provienen de la reacción del óxido metálico con agua














SECCIÓNEXPERIMENTAL:
Se realizo el experimento Nº8 del manual de laboratorio de química general I, pág. 41,titulado cambios químicos


DISCUSIÓN DE RESULTADOS:



En el procedimiento A la tirita de papel al tener contacto con el NaOH se da un cambio al color azul, al igual que en el caso de NH3 y KOH pero en el Ba(OH) no se da este cambio, todas las bases tienen en común las propiedades del ion OH-(además de la del anión o catión, respectivamente) (2)
NH3 (gas) + H2O = NH4OH (hidróxido de amonio, solución concentrada de amoniaco), tiene olor muy fuerte irritante, el papel rojo sobre la sustancia de NH3 cambia de color por que las bases vuelven azul el papel tornasol rojo. Esto es debido a que el color original del tornasol es azul. Durante la fabricación, el papel de tornasol rojo se mezclacon un ácido para volverse rojo. Cuando el tornasol entra en contacto con una base, se vuelve a su azul original (3)

I cuadro estudio de bases
3gotas/3mL
NaOH
NH3
KOH
Ba(OH)2
Fenolftaleína
Rosado
Rosado
Rosado
rosado
Rojo de metilo
Amarillo
Amarillo
Amarillo

Amarillo
Anaranjado de metilo
anaranjado
anaranjado
anaranjado
Anaranjado



En el procedimiento B

La tiritade papel tornasol azul al tener contacto con la disolución de ácido sulfúrico se da un cambio a rojo, sucede lo mismo en el caso del ácido clorhídrico, ácido acético y ácido nítrico. El gas desprendido de la botella de HCl es el hidrogeno sin olor


II cuadro estudio de ácidos

HCl
CH3CO2H 0.1mol/L
HNO3 0.01mol/L
H2SO4
Fenolftaleína
Transparente
Transparente
transparente
TransparenteRojo de metilo
Rosado
Rosado claro.
Rosado

Rosado
Anaranjado de metilo
rojo
rojo
N.R
rojo



El papel tornasol azul cambia de color porque, este papel es un indicador. Los indicadores se caracterizan por cambiar el color al variar la concentración de iones de hidrogeno en la disolución, es decir al cambiar el pH. El papel tornasol es el indicador mejor conocido. (4)

Elprocedimiento C

1-HI + NaNO3  HNO3 + NaI transparente (precipitado)
Ácido yodhídrico + nitrato de sodio  ácido nítrico + yoduro de sodio
2-HI + Cu(NO3)2 --> no reacciona transparente
Ácido yodhídrico + nitrato de cobre (II)  N.R
3-Pb(NO3)2(aq) + HI(aq) = PbI(s) + H(NO3)2(aq) blanco (precipitado)
Nitrato de plomo + acido yodhídrico  yoduro de plomo + ácido nítrico
4-HI + AgNO3  HNO3 + AgIceleste (precipitado)
Acido yodhídrico + nitrato de plata  ácido nítrico + yoduro de plata
5-ASX Ba(NO3)2 + 2 HI = BaI2 + 2 HNO3 blanco
Nitrato de bario + acido yodhídrico  yoduro de bario + ácido nítrico

6- NaNO3 + H2SO4 --> HNO3 + NaSO4 Amarillo
Nitrato de sodio + ácido sulfúrico  ácido nítrico + sulfato de sodio
7- Cu(NO3)2 + H2SO4 HNO3+ CuSO4 Amarillo
Nitrato de cobre (II) + ácido...