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AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR. CONCEPTOS
AGENTE OXIDANTE

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacenreaccionar cloro
elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de
oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puedeescribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

En resumen:
Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierdeelectrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando
se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

El calcio esel agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número
de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e-

En resumen:
Agente reductor = Pierdeelectrones y Aumenta su número de oxidación
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la quese da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción dereducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto sereduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
* Carbón
* Monóxido de carbono
* Muchos compuestos ricos en carbón ehidrógeno.
* Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
* Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
* Muchos metales...