CAP 1 ESTRUCTURA ATÓMICA QMC 101 TEMA A
Páginas: 15 (3605 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
09/11/15
Por: Mg. Sc. Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez
1
EMPÉDOCLES: “La materia está formada de
cuatro “elementos”: tierra, aire, agua y fuego.”
DEMÓCRITO: “Las formas de la materia eran
divisibles hasta cierto punto en partículas muy
pequeñas indivisibles llamadas átomos.”
ARISTÓTELES: Contradijo la teoría de Demócrito
y apoyó y desarrolló la teoría de Empédocles.
Su teoríadominó el pensamiento científico y
filosófico hasta principios del siglo XVII.
09/11/15
2
Los
elementos
están
formados
por
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
partículas
Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
todos los demás elementos.
Los compuestosestán formados de más de un elemento.
En cualquier compuesto, las relación del número de
átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o una fracción sencilla.
Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; no se crea
ni se destruye los mismos.
09/11/15
3
En 1897 Joseph J. Thomson construyó
un aparato que permitía el pasode los
rayos catódicos a través de un pequeño
orificio abierto en el ánodo, para
enfocar los rayos era necesario aplicar
un campo magnético y un campo
eléctrico, con la cual la trayectoria de la
luz era curva.
09/11/15
4
09/11/15
5
El clásico experimento de Thomson se desarrolló a
partir del estudio de las descargas eléctricas en gases.
Cuando se sitúan unas aberturas en A y B, el brillose
limita a un punto bien definido sobre el vidrio, este
punto
puede desviarse mediante campos
09/11/15
6
Al someter a un gas a baja presión a un voltaje
elevado, este emitía unas radiaciones que se
conocieron como rayos catódicos.
Se observó que los rayos catódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de
un campo eléctrico) con gran energía cinética.
Larelación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que
proceda.
Se supuso que estas partículas deberían estar en
todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.
09/11/15
7
El análisis matemático de la curvatura, permite
determinar la relación entre la carga y la masa del
electrón:
Entre 1908 y 1917 Robert Andrews Millikan llevó a
cabo su famosoexperimento de la “gota de aceite”
y determinó la carga del electrón. Él supuso que la
carga más pequeña era la carga del electrón. Este
valor es 1.6022 10-19 coulombs (valor actual).
De la relación entre la carga y la masa, puede
deducirse la masa del electrón:
m = 9.10 1028 g
09/11/15
8
Eugen Goldstein, empleando un tubo
catódico con un cátodo perforado, descubrió
una nueva radiación, quefluía por los
orificios del cátodo en dirección opuesta a la
de los rayos catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se mueven en
dirección opuesta a los rayos catódicos de
carga negativa , ésta era de naturaleza
positiva.
09/11/15
9
Eugen Goldstein, al experimentar con tubos de rayos
catódicos observó que detrás del cátodo se producía una
luminosidad, locual era también un indicativo de que
existían partículas positivas. Rutherford repitió este
experimento en 1910 donde las partículas positivas eran
atraídas por el cátodo. Por ejemplo si el gas enrarecido es
el hidrógeno se produce el siguiente fenómeno:
Los rayos conformados por estas partículas positivas
también se H
conocen
conH+ el +nombre
e- de rayos canales.
2
Experimentalmente se hadeterminado que la carga del
protón es igual a la carga del electrón, pero de signo
contrario, es decir positivo, es decir 1.6021019 culombios
y una masa de 1.6721024 gramos.
09/11/15
10
La tercera partícula fundamental, el
neutrón, fue descubierta el año 1932.
James Chadwick interpretó en forma
correcta experimentos al bombardear
berilio con partículas alfa (+) de alta
energía....
Por: Mg. Sc. Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez
1
EMPÉDOCLES: “La materia está formada de
cuatro “elementos”: tierra, aire, agua y fuego.”
DEMÓCRITO: “Las formas de la materia eran
divisibles hasta cierto punto en partículas muy
pequeñas indivisibles llamadas átomos.”
ARISTÓTELES: Contradijo la teoría de Demócrito
y apoyó y desarrolló la teoría de Empédocles.
Su teoríadominó el pensamiento científico y
filosófico hasta principios del siglo XVII.
09/11/15
2
Los
elementos
están
formados
por
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
partículas
Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
todos los demás elementos.
Los compuestosestán formados de más de un elemento.
En cualquier compuesto, las relación del número de
átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o una fracción sencilla.
Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; no se crea
ni se destruye los mismos.
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3
En 1897 Joseph J. Thomson construyó
un aparato que permitía el pasode los
rayos catódicos a través de un pequeño
orificio abierto en el ánodo, para
enfocar los rayos era necesario aplicar
un campo magnético y un campo
eléctrico, con la cual la trayectoria de la
luz era curva.
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5
El clásico experimento de Thomson se desarrolló a
partir del estudio de las descargas eléctricas en gases.
Cuando se sitúan unas aberturas en A y B, el brillose
limita a un punto bien definido sobre el vidrio, este
punto
puede desviarse mediante campos
09/11/15
6
Al someter a un gas a baja presión a un voltaje
elevado, este emitía unas radiaciones que se
conocieron como rayos catódicos.
Se observó que los rayos catódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de
un campo eléctrico) con gran energía cinética.
Larelación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que
proceda.
Se supuso que estas partículas deberían estar en
todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.
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7
El análisis matemático de la curvatura, permite
determinar la relación entre la carga y la masa del
electrón:
Entre 1908 y 1917 Robert Andrews Millikan llevó a
cabo su famosoexperimento de la “gota de aceite”
y determinó la carga del electrón. Él supuso que la
carga más pequeña era la carga del electrón. Este
valor es 1.6022 10-19 coulombs (valor actual).
De la relación entre la carga y la masa, puede
deducirse la masa del electrón:
m = 9.10 1028 g
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8
Eugen Goldstein, empleando un tubo
catódico con un cátodo perforado, descubrió
una nueva radiación, quefluía por los
orificios del cátodo en dirección opuesta a la
de los rayos catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se mueven en
dirección opuesta a los rayos catódicos de
carga negativa , ésta era de naturaleza
positiva.
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Eugen Goldstein, al experimentar con tubos de rayos
catódicos observó que detrás del cátodo se producía una
luminosidad, locual era también un indicativo de que
existían partículas positivas. Rutherford repitió este
experimento en 1910 donde las partículas positivas eran
atraídas por el cátodo. Por ejemplo si el gas enrarecido es
el hidrógeno se produce el siguiente fenómeno:
Los rayos conformados por estas partículas positivas
también se H
conocen
conH+ el +nombre
e- de rayos canales.
2
Experimentalmente se hadeterminado que la carga del
protón es igual a la carga del electrón, pero de signo
contrario, es decir positivo, es decir 1.6021019 culombios
y una masa de 1.6721024 gramos.
09/11/15
10
La tercera partícula fundamental, el
neutrón, fue descubierta el año 1932.
James Chadwick interpretó en forma
correcta experimentos al bombardear
berilio con partículas alfa (+) de alta
energía....
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