CAP 2 2013 2

Curso de Quimica
Inorganica QU-214B
Capitulo 2: Química de los sistemas ácido-base
y disolventes no acuosos
Prof.: Ing Genaro Rodríguez C.
CICLO 2013-1
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y
TEXTIL

Capitulo 2: Química de los sistemas ácidobase y disolventes no acuosos
2.1. Sistemas ácido-base. Disolventes no acuosos.
Solvólisis y solvatación. Amonólisis
2.2.Sistemas ácidos y bases. Brönsted-Lorry. Lewis.
Ácidos y bases duros y blandos de Pearson,
Lux Flood, Franklin y Gutman.
2.3. Representación esquemática de los datos de
potenciales de reducción. Diagramas de
Latimer, Frost, Pourbaix y Ellingham.
Bibliografía: * Química Inorgànica. Gregory Demitras, Edit. PHI, 1973
* Inorganic Chemistry, 2da Edition, Gary Miessler, PHI, 1999
* Quìmica Inorgánica, J.Huheey, 4ta ediciòn, Harla, 1997
* Quimica Inorgánica, Shriver & Atlins, Mc Graw Hill, 2006
* Principios de Química Inorgánica, G.S. Mankú, MGH, 1999.

SOLUCIONES ACIDAS BASES
Bajo los términos de una reacciòn:
A(solvente) + B(soluto) => AB (solución)
• AB, como una mezcla homogénea de 2 ó más sustancias en
una sola fase, adquiere características ácidas, o básicas..
Donde los solventes:
• Puede sercualquier líquido susceptible de ser usado como
tal, entre las temperaturas de condensación y ebullición y
siempre que no sufra descomposición.
• Un solvente debe acelerar una reacciòn de formación de la
solución bajo diversas condiciones termodinámicas y/o
cinéticas.

Acidos y Bases
• Los equilibrios de la transferencia de protones en
los ácidos y bases, pueden analizarse
cuantitativamente, entérminos de la constante de
acidez, que constituye una medida de la tendencia
de las especies a donar protones.
• Si se desean ampliar aun más su comportamiento,
hacemos uso de datos termodinámicos
característicos de cada especie.
– Química Inorgánica; Shriver & Atkins, 4ta edición, 2006

Acidos y Bases
• Una sustancia es ácido fuerte
si el equilibrio en la transferencia de
protones se inclina demanera
pronunciada a favor de la donación
de un protón al agua.
pKa <0, KA > 1 y >>1 (ácidos
desprotonados)
Ácido débil; pKa >0, Ka <1
Base fuerte, cuando se encuentra
protonada por completo
Base débil, se protona parcialmente
en agua.

Acido

Ka

pKa

HI

1E11

-11

HClO4

1E10

-10

H2SO4

1E2

-2

H3O+

1

0

HF

3,5E-4

3,43

HCN

4,9E-10

9,31

PROPIEDADES DE UN SOLVENTE
• Presenta un intervalode temperatura, como estado liq.
• Presenta propiedades donadoras y receptoras, del
tipo Acido/Base de Lewis.
• Pueden reaccionar como protónicos y no protónicos.
• Presenta auto-disociación, según el tipo de solvente.
• Su constante dieléctrica ( ) mide la capacidad de disolución de las
sustancias polares y no polares.
• Mientras mayor sea la  mayor será la polaridad del enlace y
aumenta conla temperatura.
Sí:
/ o se encuentra entre 80 y 50 la disolución es alta
/ o “
“
“ 50 – 20 “
“
“ mediana
/ o “
“
“ 20 – 5 “
“
“ baja

Constantes dieléctricas (*)
Solvente

Rango de

 / o

oC
Agua H2O
Amoniaco NH3
Acido Sulfúrico H2SO4
Diclorometano CH2Cl2
Acidofluorhídrico (HF)
Glicoldimetileter (Glima)
CH3OCH2CH2OCH2

0 a 100
-78 a –33
-14 a 26
-97 a 40
-85 a 19,5
-58 a 83

82
23(-50ºC)107
9
83
3,5

(*) Permisividad específica (), Huheey, pag. 381.

PREGUNTA PROPUESTA

* El disolvente CH3CN con €=36,2 sirve para disolver el KCl ??

Solvatación 
• Es la capacidad de un disolvente no acuoso para
mantener a determinado soluto en disolución. Esta
depende de la capacidad de interaccionar con ellas
de modo cuasiquímico.
• Los solutos, pueden solvatarse como cationes,
aniones omolécula.
• Las interacciones en la solvatacion obedecen a:
a) Atraccion dipolo-dipolo o ion-dipolo
b) Por enlace puente de hidrogeno
c) Por enlace covalente coordinado

Energia de Solvatacion
• Se determina en términos de entalpia de la
solucion (Hsol): Ecuacion de Born:




 
1
Hsol 
(1  )
2d
o
 Cargas de los iones
 Cte dielectrica del medio en la cual ocurre
la separación (permisividad...