Cap Tulo13

Capítulo 13
Propiedades de las
disoluciones

Disoluciones
• Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o
más sustancias puras .
• En una disolución, el soluto se encuentra disperso de
manera uniforme en todo el disolvente.

Disoluciones
Las interacciones entre las
fuerzas de partículas del
soluto y del disolvente
deben ser lo suficientemente
fuertes como para competir
con las existentesentre las
partículas del soluto y las
que existen entre las
partículas del disolvente .

¿Cómo se forma una disolución?
Una disolución se forma , cuando el
disolvente rodea o solvata las partículas de
soluto.

¿Cómo se forma una disolución?
Una sal iónica es
soluble en agua,
porque las
interacciones ióndipolo son lo
suficientemente
fuertes como para
superar la energía
de red del cristal
iónico.Cambios de energía en una
disolución
• Tres procesos afectan
la energía del proceso:
La separación de
partículas del soluto.
La separación de las
partículas del disolvente
Las nuevas
interacciones entre
soluto y disolvente .

Cambios de energía en una
disolución
El cambio de
entalpía del proceso
general es la suma
del ∆H de cada uno
de estos pasos.

¿Por qué se producen los
procesos deendotérmicos?
Los procesos no
tienden a ocurrir
espontáneamente (es
decir, sin intervención
externa) a menos que
haya una reducción
en la energía del
sistema.

¿Por qué se producen los
procesos de endotérmicos?
Este proceso es la
disolución del
NH4NO3 en agua, el
cual ocurre cuando
se absorve calor del
ambiente por eso el
recipiente se siente
frío.

La entalpía es sólo una parte del
porque se forma unadisolución
El aumento del
desorden o
aleatoriedad (conocido
como entropía) de un
sistema tiende a
disminuir la energía del
sistema.

La entalpía es sólo una parte de la
imagen
Por lo tanto, aunque
puede aumentar la
entalpía, el total de
energía del sistema
puede disminuir aún si
el sistema se vuelve
más desordenado.

Estudiantes, ¡Cuidado!

Sólo por el hecho de una sustancia que
desaparece cuandoentra en contacto con un
disolvente, no significa que la sustancia está
disuelta.

Estudiantes, ¡Cuidado!

• La disolución es un cambio físico se puede recuperar el
soluto original por evaporación del disolvente.
• Si no puede, la sustancia no se disolvió, reaccionó .

Tipos de disolución
• Saturadas
Es una disolución que
está en equilibrio con
el soluto no disuelto.
El soluto disuelto está
enequilibrio dinámico
con las partículas del
soluto sólido.

Tipos de disolución
• Insaturadas
Menos soluto del
necesario para
formar una
disolución saturada.

Tipos de disolución

• Sobresaturada
Más soluto que en una disolución saturada.
Estas soluciones son inestables; la cristalización
puede ser estimulada por lo general mediante la
adición de una "semilla de cristal" o arañar la cara
delfrasco.

Factores que afectan la
solubilidad
• Igual disuelve igual
Sustancias polares
tienden a disolverse en
disolventes polares.
Las sustancias no polar
tienden a disolver en
disolventes no polares.

Factores que afectan la
solubilidad
Cuanto más lugares
para las
interacciones, más
posibilidades habrá
de que una
sustancia sea
soluble en otra .

Factores que afectan la
solubilidad
La glucosa esmuy
soluble en agua
(puentes de
hidrógeno), mientras
que ciclohexano
(que sólo tiene la
dispersión de
fuerzas) no lo es.

Factores que afectan la
solubilidad
• La vitamina A es soluble en compuestos no
polares (como las grasas)
• La vitamina C es soluble en agua.

Disoluciones gaseosas
• En general, la
solubilidad de los
gases en agua
aumenta con el
aumento de masa.
• Las moléculas más
grandestienen una
mayor fuerzas de
dispersión.

Disoluciones gaseosas
• La solubilidad de
líquidos y sólidos no
cambia
sensiblemente con
la presión.
• La solubilidad de un
gas en un líquido es
directamente
proporcional a su
presión.

Ley de Henry
Sg = kPg
• Sg es la solubilidad del gas;
• k es la constante de Ley
de Henry para el gas en
ese disolvente
• Pg es la presión parcial del
gas por encima del...