Cap Tulo6 Termoqu Mica 1

Capítulo 6
Termoquímica
Prof: Patricia Ileana Guzmán Loría
I Ciclo 2015

Energía
• La energía se define como la capacidad de un
sistema de mover o calentar a otro".
Trabajo: es la energía que se transfiere en virtud
de una diferencia de posición o de estructura
(reacción química), que al igual que el calor
estrictamente hablando se mide como un flujo y no
como un cambio de energía.

Tipos deenergía
Energía radiante o energía solar.
Energía térmica es la energía asociada al movimiento aleatorio de
los átomos y las moléculas.
Energía química es la energía que se almacena en las unidades
estructurales de las sustancias. Es un tipo de Energía potencial se
relaciona con la posición relativa y el arreglo de los átomos en una
sustancia.
Energía potencial es la energía disponible en función dela posición
de un objeto.
Energía cinética es la energía asociada con el movimiento.

Nota importante
Recordar que un cuerpo no
contiene calor ni trabajo, no
son formas de energía
Son manifestaciones de la
transferencia de energía
mientras está ocurriendo el
proceso.

Energía Potencial

Energía que un objeto posee en virtud de su
posición o su composición química.

Energía cinética
Energía queun objeto posee en virtud de su
movimiento.
1
KE =  mv2
2

Cambios de energía en las
reacciones químicas

Casi todas las reacciones químicas
absorben o liberan (producen) energía
por lo general en forma de calor

Calor
• Es la transferencia
de energía térmica
entre dos cuerpos
que están a diferente
temperatura.
• El flujo de calor va
del objeto más
caliente a el objeto
mas frío.

Sistema oparte específica del Universo
que nos interesa
• En química el sistema lo constituye las
sustancias implicadas en el cambio
químico o físico
• Los alrededores son el resto del
Universo externo al sistema.

El Sistema y sus Alrededores
• El sistema incluye las
moléculas que
queremos estudiar (en
este caso, el
hidrógeno y las
moléculas de
oxígeno).
• Los alrededores son
todo lo demás (en este
caso,el cilindro y el
pistón)

Tipos de sistemas
a) Sistema abierto puede intercambiar masa y energía
generalmente en forma de calor con sus alrededores.
b) Sistema cerrado permite la transferencia de energía
pero no de masa con sus alrededores
c) Sistema aislado que impide la transferencia de masa o
energía con sus alrededores

Tipos de sistemas
a)

calor

b)

Vapor de
agua

calor

c)

Un procesoexotérmico es un proceso que emite o transfiere
la energía térmica del sistema al entorno o alrededores
2H2 (g) + O2 (g)
H2O (g)

2H2O (l) + energía
H2O (l) + energía

Un proceso endotérmico es un proceso en el que el entorno o
alrededores debe suministrar calor al sistema.
Energía + 2HgO (s)
Energía + H2O (s)

2Hg (l) + O2 (g)
H2O (l)
6.2

e
n
e
r
g
í
a

El calor
liberado a los
alrededoresExotérmico

e
n
e
r
g
í
a

El calor
absorbido de
los alrededores

Endotérmico

Termoquímica
• Es el estudio de la transferencia de
trabajo y calor (energía) en las
reacciones químicas.

Primera ley de la termodinámica
• La energía no se crea ni se destruye solo se
transforma.
• En otras palabras, la energía total del universo es
una constante, si el sistema pierde energía, debe
ser adquirida por losalrededores, y viceversa.

Energía interna
La energía interna de un sistema es la suma de
todos las energías cinéticas y potenciales de todos
los componentes del sistema; la llamamos E. Y el
∆E = Efinal-Einicial
Estado
inicial

Estado
inicial

Ei

Ei

Estado
final

- ∆E sist = ∆E alred
Sistema pierde energía

Use Fig.∆E5.5
sist = - ∆E alred
Estado
final

Sistema gana energía
Ef

Ef
E delsistema decrece

∆E sist + ∆E alred = 0

E del sistema aumenta

Cambios de energía interna.
• Si ∆E < 0,
• Efinal < Einitial
Por tanto, el sistema
libera energía a los
alrededores.
Este cambio de
energía se llama
exotérmico.

Cambios de energía interna.
• Si ∆E > 0,
• Efinal > Einitial
Por tanto, el
sistema absorbe
energía de los
alrededores.
Este cambio de
energía se llama
endotérmico.

En...