capa de valencia
Páginas: 2 (280 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
TEORIA DE REPULSIÓN DE LA CAPA DE VALENCIA
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) es un modelo en química para predecirla forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principalesdesarrolladores.
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial queminimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina númeroestérico.
La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamenteaccesibles para la vinculación. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de orbitales moleculares es otro modelo para la comprensiónde cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos.
La idea de establecer una correlación molecular entre la geometría de una molécula y el númerode electrones de valencia se presentó por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell en la Universidad de Oxford. En 1957 Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm delUniversity College London refinaron el concepto construyendo una teoría detallada que permitía elegir, entre varias alternativas geométricas, la más adecuada para una moléculadeterminada.
Modern Inorganic Chemistry W.L. Jolly
VGS Box. Journal of Molecular Modeling, 1997, 3, 124-141
http://es.wikipedia.org/wiki/TREPEV#cite_ref-3
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) es un modelo en química para predecirla forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principalesdesarrolladores.
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial queminimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina númeroestérico.
La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamenteaccesibles para la vinculación. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de orbitales moleculares es otro modelo para la comprensiónde cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos.
La idea de establecer una correlación molecular entre la geometría de una molécula y el númerode electrones de valencia se presentó por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell en la Universidad de Oxford. En 1957 Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm delUniversity College London refinaron el concepto construyendo una teoría detallada que permitía elegir, entre varias alternativas geométricas, la más adecuada para una moléculadeterminada.
Modern Inorganic Chemistry W.L. Jolly
VGS Box. Journal of Molecular Modeling, 1997, 3, 124-141
http://es.wikipedia.org/wiki/TREPEV#cite_ref-3
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