Capacidad Cal 2

-480060-137795004796790-13779500Universidad Nacional Autónoma de Mèxico
Facultad de Estudios Superiores
Plantel Zaragoza
Informe de laboratorio
Capacidad calorífica del calorímetro mediante la dilución H2SO4 + H2O
Laboratorio de Ciencia Básica II
Profesoras:
Bautista Aragón Consuelo
De la paz López Juana María
Alumnas:
Coria Cercas Hillary Guadalupe
Macías Teniente Pamela
Fecha deentrega
28 de agosto de 2015
Resumen
Se realizó la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro mediante la dilución de H2SO4 + H2O ; posteriormente se tomó la temperatura de la dilución hasta que ésta fuera constante y se conoció la transferencia de calor hacia el calorímetro.
Se realizó la estandarización del H2SO4 + Na2CO3 para conocer la concentración final de la reacción.De esta manera se obtuvo la capacidad calorífica a partir de una serie de cálculos.
Introducción
Para determinar la capacidad calorífica de un calorímetro sencillo se utiliza una reacción exotérmica esperando se llegue a un equilibrio térmico.
Dentro del equilibrio térmico el calor Q transferido o recibido de una sustancia a otra se representa como:
Q=mCp∆T
Donde m es la masa dellíquido, Cp. es el calor específico y ∆T es la variación de temperatura.
Marco Teórico
Calorimetría
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado; usando un instrumento llamado calorímetro
El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado.
Q=∆U-WCalorímetro
Es un instrumento que sirve para medir las cantidadesde calor suministrados o recibidas por los cuerpos, Es decir sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
44894534353500
El calorímetro consiste en un envase cerrado perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita elagua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro, la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente.
Calor específico
Es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de un sistema termodinámico.
Entalpia ∆HExpresa una medida de la cantidad de energía de un sistema liberado oabsorbida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
Temperatura
La forma en la que se mide el flujo de calor.
Calores de una solución o disolución
La solución de un sustancia en otra está acompañada por absorción o desprendimiento de calor, y este afecto térmico se denomina calor integral de solución de la sustancia que para unatemperatura y presión dadas, depende de la cantidad de solvente que hay en la solución. Por esta razón es esencial especificar el número de moles del soluto.
Sin embargo, cuando la cantidad de solvente por mol de sustancia es grande, se encuentra ordinariamente que una dilución posterior no produce un efecto térmico significativo.
Propiedades del H2SO (ácido sulfúrico)
Peso molecular: 98.08Densidad: 1.85 g/cm3
Punto de ebullición: 337ºC
Punto de fusión: 10ºC
Pureza: 98 %
Liquido incoloro, de aroma sulfuroso, es soluble en agua y produce una gran cantidad de calor.
Provoca quemaduras
Primeros Auxilios
Indicaciones generales:
En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar, el vómito.
Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista elmalestar, pedir atención médica.
Contacto en la piel: Lavar abundantemente con agua.
Propiedades Na2CO3 (carbonato de sodio)
Apariencia: polvo blanco incoloro
Punto de fusión: 851 °C
Masa molecular: 106 g/mol
Estabilidad: es estable siempre y cuando no se lo junte con metales alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no metálicos, ácido sulfúrico concentrado,...