Capacidad Termica Especifica

1.- Escriba las ecuaciones empleadas para calcular: el calor sensible, el calor latente, la
capacidad térmica específica
calor sensible: Q = m.ce.(t°f - t°i)
Q es la cantidad de calor entregada orecibida por un cuerpo (Kcal)
m es la masa del cuerpo (Kg)
Ce es el calor específico de la sustancia (Kcal/Kg.°C)
T ° i es la temperatura inicial del cuerpo (°C)
T ° f es la temperatura final delcuerpo (°C)
Calor latente Q = m.c vl
Donde:
C vl es el calor latente de vaporización (kcal/kg)
El calor latente de vaporización del agua (100 °C) es 539 kcal/kg
El calor latente de fusión delagua (0 °C) es 80 kcal/kg
Cts: Ce = Q / m * (tf -ti)
2.- Defina la entalpia
Entalpía (del prefijo en y del griego "enthalpos" ενθαλπος calentar) es una magnitud termodinámica, simbolizada con laletra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.3.- Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de
sublimación, de solidificación y de condensación
La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidadde energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estadolíquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap
La entalpía de fusión o calor de fusión es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto defusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante
El calor de sublimación es la cantidad de calor necesario para sublimar a temperatura constante 1 g de sustancia en estado sólido. Lasublimación (del latín sublimāre) o volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
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