Capitulo 2 Est

Capítulo 2
Estructura atómica

Capítulo 2: Estructura atómica
Cuales son los niveles de la materia?

Capítulo 2: Estructura atómica
Cuales son los niveles de la materia?

1)Estructura Atómica
2)Arreglo Atómico
3)Estructura Granular/Multifasica

Capítulo 2: Estructura atómica
3)Estructura Granular/Multifasica

Capítulo 2: Estructura atómica
Donde empezaremos?

Conceptos fundamentales:Conceptos fundamentales:

Conceptos fundamentales:

Conceptos fundamentales:

Conceptos fundamentales:

Conceptos fundamentales:

Átomos: núcleo (protones + neutrones) y electrones

Conceptos fundamentales:

Átomos: núcleo (protones + neutrones) y electrones
Cargas: tanto los protones como los electrones están eléctricamente
cargados.

• 1.60 x 10 -19 C de signo negativo para el caso de loselectrones y positivo
para el caso de los protones.
.

Conceptos fundamentales:

Átomos: núcleo (protones + neutrones) y electrones
Cargas: tanto los protones como los electrones están eléctricamente
cargados.

• 1.60 x 10 -19 C de signo negativo para el caso de los electrones y positivo
para el caso de los neutrones.
Masa:
• Los protones y los neutrones tienen la misma masa 1.67 x 10 -27 Kg
• La masade los electrones es mucho mas pequeña 9.11 x 10 -31 Kg y puede
ser depreciada en cálculos de masa atómica.

Conceptos fundamentales:

Número atómico (Z): Es igual al numero de protones presentes en el núcleo.
Masa atómica (A): La suma de las masas de los protones y neutrones
presentes en el núcleo.
Aunque el número de protones es igual en todos los átomos del mismo
elemento, el número deneutrones puede variar. Así , los átomos de un
mismo elemento que tienen dos o más masas atómicas se denominan
isótopos.

Capítulo 2: Estructura atómica
Electrones en átomos
Únicamente ciertas orbitas o niveles están permitidas para los
electrones.
Los números cuánticos: Cuantifican el estado energético y el
espacio probable de encontrar un electrón
Hay cuatro números cuánticos:
•
•
•
•

Número cuánticoprincipal (n)
Número cuántico secundario o azimutal (l)
Número cuántico magnético (ml)
Número cuántico espín (ms)

Capítulo 2: Estructura atómica
El número cuántico principal (n) es el que determina el número
de niveles (orbitales).
A veces, los niveles se designan con las letras K, L, M, N, O, P y Q
que corresponden respectivamente a n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7

Capítulo 2: Estructura atómica
Elnúmero cuántico secundario o azimutal (l) indica los
subniveles (suborbitales) y se designa mediante s, p, d ó f
El número de estos subniveles (suborbitales) esta restringido por
el valor de n

Capítulo 2: Estructura atómica
El número cuántico magnético (ml) determina el número de
estados energéticos para cada subnivel (suborbital).
Para un subnivel s solo existe 1, para p existen 3, para dexisten 5 y
para f existen 7.

Capítulo 2: Estructura atómica
El número cuántico espín (ms) determina el momento de espín de
cada electrón y tiene dos valores posibles de + ½ y – ½
Principio de exclusión de Pauli: cada estado energético puede
únicamente estar ocupado por 2 electrones con espines opuestos.

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z= 35

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z=35
Configuración electrónica=

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z= 35
Configuración electrónica= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z= 35
Configuración electrónica= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Configuración electrónica ascnedente=

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z= 35
Configuración electrónica= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5Configuración electrónica ascnedente= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z= 35
Configuración electrónica= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Configuración electrónica ascnedente= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Capítulo 2: Estructura atómica
Bromo Br
Z= 35
Configuración electrónica= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Configuración electrónica ascnedente= 1s2 2s2 2p6...