Capítulo 3

CAPÍTULO 3
Parte I – Moléculas inorgánicas

LA MATERIA QUE FORMA A LOS
SERES VIVOS
Niveles de organización
Química: átomos, moléculas

Química
inorgánic
a
Parte I

Química
orgánica
Parte II

¿DE QUÉ ESTÁ HECHO LO QUE NOS RODEA?
¿DE QUÉ ESTÁ HECHA LA MATERIA?
La materia está organizada de diferentes maneras ya que existe
gran cantidad de sustancias.
Agua: H2O
Azúcar (sacaosa): C12H22O11
Mezclade sustancias (metales y no metales)
Las sustancias pueden formar mezclas (cuchara,
café)

¿DE QUÉ ESTÁ HECHO LO QUE NOS RODEA?
¿DE QUÉ ESTÁ HECHA LA MATERIA?
La mayoría de las cosas que vemos, son
mezclas de sustancias.
 Las sustancias pueden estar formadas por
agrupación de tres tipos de partículas:
átomos, iones o moléculas.


Moléculas
H2O
Átomos
H, O, Na, Cl
Iones
NaCl
Diferentes elementosquímicos

RECORRIDO DEL CAPÍTULO (PARTE I)
Elementos químicos
 Uniones químicas


 Enlaces

iónicos (iones)
 Enlaces covalentes (moléculas)

Fuerzas intermoleculares
 Reacciones químicas


Moléculas
H2O
Átomos
H, O, Na, Cl
Iones
NaCl
Elementos químicos

Uniones químicas

Conjunto de
moléculas o
iones:
Sustancias

Fuerzas
intermoleculares

Cambios en
las
sustancias

Reaccione
s

RECORRIDODEL CAPÍTULO
I)

(PARTE

Elementos químicos
 Uniones químicas


 Enlaces

iónicos (iones)
 Enlaces covalentes (moléculas)

Fuerzas intermoleculares
 Reacciones químicas


Moléculas
H2O
Átomos
H, O, Na, Cl
Iones
NaCl
Elementos químicos

Uniones químicas

Conjunto de
moléculas o
iones:
Sustancias

Fuerzas
intermoleculares

Cambios en
las
sustancias

Reaccione
s

ELEMENTOS QUÍMICOS


Existendiferentes tipos de elementos
químicos, con diferentes propiedades cada
uno. Están ordenados según sus propiedades
en la Tabla Periódica (metales, no metales,
gases nobles)
Un átomo es la menor
unidad de materia que
conserva las
propiedades de un
elemento químico

ELEMENTOS QUÍMICOS

Un átomo es la menor
unidad de materia que
conserva las
propiedades de un
elemento químico

Bioelementos:
Primarios (más abundantes): C,H,O,N,P,S
 Secundario: Na, K, Cl, Ca (en forma de aniones)
 Oligoelementos: Fe, I.

ELEMENTOS QUÍMICOS

Estructura de un átomo: protones,
neutrones y electrones
• Protones: positivos
• Electrones: negativos
• Neutrones: neutros
Núcleo atómico y orbitales.
Electrones con diferente nivel de energía
Los átomos son químicamente neutros
¿Cómo?

ELEMENTOS QUÍMICOS
Cada átomoestá definido por su número
atómico y por su número másico.


Número atómico (Z): cantidad de protones.



Número másico (A): cantidad de protones y
neutrones (electrones, masa despreciable)
16

Ejemplos: Oxígeno, Z= 8, A=16.
8O
¿Cuántos protones, electrones y neutrones
tiene?

ELEMENTOS QUÍMICOS

Hay sustancias que están formadas sólo por
átomos (p. ej.: Helio). Sin embargo, en general,
lassustancias están compuestas por iones o
moléculas.

RECORRIDO DEL CAPÍTULO (PARTE I)
Elementos químicos
 Uniones químicas


 Enlaces

iónicos (iones)
 Enlaces covalentes (moléculas)

Fuerzas intermoleculares
 Reacciones químicas


Moléculas
H2O
Átomos
H, O, Na, Cl
Iones
NaCl
Elementos químicos

Conjunto de
moléculas o
iones:
Sustancias

Uniones químicas Fuerzas
intermoleculares

Cambios enlas
sustancias

Reaccione
s

UNIONES QUÍMICAS


¿Cómo se producen las uniones químicas?
Los átomos se unen con
otros átomos a través de
los electrones de valencia
para formar enlaces
iónicos o enlaces
covalentes

Representación
sencilla de un átomo
de oxígeno
2 electrones en el nivel de energía más
bajo, 6 electrones en el último nivel de
energía

6
electrones
de valencia

UNIONES QUÍMICAS


Lasuniones químicas se producen cuando los
átomos tienen el último nivel de energía
incompleto. Las uniones químicas completan
ese último nivel de energía para cada átomo.

Estructura de Lewis: muestra los electrones de
valencia. Permite saber qué tan completo o incompleto
está el último nivel de energía: Regla del Octeto.
Hidrógeno y Helio, excepciones.

UNIONES QUÍMICAS


Las uniones químicas...