Car Cter Met Lico

Carácter Metálico

Definición
  Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos. Un no metal es todo elemento que difícilmente cede.


Electronegatividad

Definición
  La electronegatividad es una propiedad de los átomos que relaciona las magnitudes anterioresy que tiene un gran interés desde el punto de vista químico. Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energía de ionización y la afinidad electrónica son...


Radio atomico


Para otros usos de este término, véase Radio.

Diagrama de un átomo de helio que representa la densidad probabilísticaelectrónica.
El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dosnúcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
Propiedades[editar]
En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba aabajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
En los períodos, el radio atómico aumenta de derecha a izquierda, ya que al ir hacia la izquierda, Z disminuye en una unidad al pasar de un elemento a otro, es decir hay un
electrón menos en la misma capa de valencia. La carga nuclear, Z disminuye a medida que nos desplazamos hacia laizquierda.
El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de entender radio covalente.


Potencial de ionización



La primera energía de ionización (EI1)que también se conoce con el nombre de primer potencial de ionización es la cantidad mínima de energía que se necesita para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga 1+.
Por ejemplo la primera energía de ionización del Calcio (EI1) es de 599 kj /mol:
Ca (g) + 599 kj →  Ca + (g) + e-
La segunda energía de ionización (EI2) es la cantidad deenergía que se necesita para separar el segundo electrón y para el calcio puede representarse como:
Ca+ (g) + 1145 kj →  Ca 2+ (g) + e-
Para un elemento dado, EI2 siempre es mayor que (EI1) porque es más difícil separar un electrón con carga negativa de un ión con carga positiva que del correspondiente átomo neutro.
Con la energía de ionización se mide que tan unidos están los electrones a losátomos y en la ionización siempre se necesita energía para liberar a un electrón de la fuerza de atracción del núcleo. Una energía de ionización baja indica la remoción fácil de electrones y, por tanto, la formación fácil de un ión positivo (catión).
Los electrones con baja energía de ionización (EI) pierden electrones con gran facilidad para formar cationes.
La primera energía de ionización de losmetales del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs) es muy baja; cada uno de estos elementos tienen un solo electrón en su capa más externa. (ns1) y son los átomos más grandes de sus períodos. El primer electrón que se añade a una capa se elimina con facilidad para dar una configuración de gas noble. Conforme descendemos por el grupo la primera energía de ionización se vuelve más pequeña y la fuerza deatracción que ejerce el núcleo con carga positiva por los electrones disminuye conforme aumenta la distancia al cuadrado entre ellos. Por esta razón, a medida que aumenta el radio atómico en un grupo dado la primera energía de ionización disminuye porque los electrones están más alejados del núcleo.
La primera energía de ionización de los elementos del grupo 2a (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) es mucho mayor que...