Características de los grupos de la tabla periodica

grupo
Características físicas
Características químicas
Aplicaciones
Elementos
Elementos de Transición
Son maleables, dúctiles, conducen el calor y la electricidad, y tienen un brillo metálico. Tienden a actuar como agentes reductores (donantes de electrones), pero son menos activos en este sentido que los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, que tienen valencias +1 y +2respectivamente.
Densidades y puntos de fusiónelevados y presentan propiedades magnéticas. Forman enlaces iónicos ycovalentes con los aniones (iones cargados negativamente) y sus compuestos suelen tener colores brillantes.
La fabricación de productos derivados del petróleo y de los plásticos, donde lasmoléculas orgánicas se hidrogenan, se oxidan y se polimerizan 

rutenio (Ru), rodio (Rh),paladio (Pd), plata (Ag), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pt) y oro (Au); como óxidos y óxidos mixtos: titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), zirconio (Zr), niobio (Nb), hafnio (Hf), hierro (Fe), Tántalo (Ta) y wolframio (W); como sulfuros: vanadio, molibdeno (Mo), hierro, cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), plata y oro.
GRUPO AI Y AII
Son metales blandos. 
Son plateados. Reaccionan violentamente con el agua. 
Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua. 
Forman iones con una sola carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad. 
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos. 

berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra)

Elementos de transición interna
son sintéticos. Todos estos metales
Son metales blanco plateados
reaccionan fácilmente con hidrógeno
mayor número de estados de oxidación
reactivos que se oxidan rápidamente en contacto con el aire. Reaccionan con elagua y los ácidos desprendiendo hidrógeno
Se utilizan como catalizadores en el craqueo del petróleo, como material luminoso en los televisores en color, lámparas de mercurio, etc
Lantano, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio, lutecio.
GRUPO III al AVII
Son dúctiles y maleables

 un metaloide con un punto de fusiónmuy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas.
A alta temperatura son muy reactivos
Todos son sólidos, con una densidad relativamente alta y son opacos. Los números de oxidación que presentan son +1 y +3 (grupo 13), +2 y +4 (grupo 14), +3 y +5 (grupo 15) y +4 y +6 (grupo 16). El carácter no metálico y la capacidad de formación de enlaces covalentes aumenta según lo hace elnúmero de oxidación del metal:

aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Tl)
carbono
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto
Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po
Gases nobles
Todos son gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles en agua.
Se encuentran en el aire en cantidades muy pequeñas. 

Tienen puntos de fusión muy bajos ya que las únicasfuerzas existentes entre los átomos en estado líquido y sólido
Son químicamente poco activos y sus moléculas son monoatómicas, todo ello debido a la configuración electrónica, que es estable. 
Son muy poco reactivos; el helio y el neón no reaccionan nunca. 
Al descender en el grupo los elementos son más densos y con un punto de ebullición más elevado.
Su uso principal está en iluminación: tubosde descarga (helio da color marfil, neón rojo, argón azul rojizo, criptón azul verdoso y xenón violeta); bombillas incandescentes (criptón y xenón, que impiden la difusión térmica del metal del filamento y aumentan la temperatura de trabajo y el rendimiento luminoso). Otros usos son la creación de atmósferas inertes en soldadura y corte (argón), relleno de globos (helio), gases de inmersión...