caracteristicas de los elementos

NITRÓGENO, OXÍGENO, FLÚOR
PROPIEDADES FISICAS, QUÍMICAS, USOS
NITRÓGENO
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 3.04
Radio atómico / pm: 54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 comogas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber.Sus combinaciones tienen una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.

PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1026(21 K)
880(m.p.)
1.2506(gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.65(21 K)
15.92(m.p.)
22399.97(gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:-(20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0258
Punto de fusión /°C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1:470.842

USOS
Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. Elnitrógeno también se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere una atmósfera relativamente inerte.
El nitrógeno elemental tiene una reactividad baja hacia la mayor parte de las sustancias comunes, a temperaturas ordinarias. A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formarnitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco. El nitrógeno, carbono e hidrógeno se combinan arriba de los 1800ºC (3270ºF) para formar cianuro de hidrógeno.

EFECTOS DEL NITRÓGENO SOBRE LA SALUD
Las moléculas de Nitrógeno se encuentran principalmente en el aire. En agua y suelos el Nitrógeno puede serencontrado en forma de nitratos y nitritos. Todas estas substancias son parte del ciclo del Nitrógeno, aunque hay una conexión entre todos.
Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y nitritos, mayormente debido a la aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El Nitrógeno es emitido extensamente por las industrias, incrementando los suministros de nitratosy nitritos en el suelo y agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del Nitrógeno.
Las concentraciones de Nitrógeno en agua potable aumentarán grandemente debido a esto.
Nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud. Estos son los efectos más comunes:
• Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad detransporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)
• Disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)
• Bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
• Producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las más común causa de cáncer. (nitratos y nitritos)
Pero desde un punto de vista metabólico, el óxido de nitrógeno (NO) es mucho más importante que el nitrógeno. En1987, Salvador Moncada descubrió que éste era un mensajero vital del cuerpo para la relajación de los músculos, y hoy sabemos que está involucrado en el sistema cardiovascular, el sistema inmunitario, el sistema nervioso central y el sistema nervioso periférico. La enzima que produce el óxido nítrico, la óxido-nítrico sintasa, es abundante en el cerebro.
Aunque el óxido nítrico tiene una vida...