Caracteristicas Del Oro

Oro
Propiedades físicas:
Color: Amarillo propio, depende de su pureza, hácese mas pálido al aumentar el porcentaje de plata. Raya: Amarilla brillante. Brillo: Metálico. Dureza: 2,5. Densidad: 19,3 g/cm3. Óptica: Opaco. Fractura: Irregular. Otras distintivas: Ductilidad, maleabilidad, es sectil, conductividad eléctrica.
Propiedades Químicas:
clase: elemento nativo. subclase: metal. Presentasolución sólida frecuente con plata. También se pueden encontrar trazas de hierro, bismuto, cobre, plomo, estaño, zinc y los metales del grupo del platino. Cuando el porcentaje de plata es superior a 20%, se denomina Electrum.
la pureza o ley del oro se expresa en partes por 1000, la mayor parte del oro contiene un 10 % aproximadamente, de otros metales y por lo tanto, su ley es de 900. laestructura del oro esta basada en el empaquetamiento cubico compacto de los atomos de Au.
USOS:
Una pequeña cantidad de oro se utiliza en casi todos los dispositivos electrónicos. Esto incluye: teléfonos celulares, asistentes personales, calculadoras, unidades de GPS, entre otros. La mayoría de las aplicaciones electrónicas grandes tales como los televisores también contienen oro. Esto porque el oro esun conductor muy eficiente, que puede llevar corrientes minúsculas y mantenerse libre de la corrosión.
CONFIGURACION ELECTRONICA:
Oro (Au) Z = 79
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Número atómico | 79 |
Masa atómica (g/mol) | 196,967 |
Numero cuántico: 6

Plata
PROPIEDADES FISICAS:
Color: Blanco de plata. Raya:Blanco de plata. Brillo: Metálico. Dureza: 2.5 a 3. Densidad: 10.5 g/cm3. Óptica: Opaco. Otras: Ductilidad y maleabilidad, patina negra en superficie.

Propiedades Químicas:
Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno paraformar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Esteion, que está presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes.
Usos:
De la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con finesindustriales, y el 30% con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea en orfebrería, pero sus usos mas importantes son en la industria fotográfica, química, médica, y electrónica
Configuración electrónica:
Plata (Ag) Z = 47
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9.
Número atómico: 47
Masa atómica (g/mol) :107.868
Numero cuántico: 5

Cobre
Propiedades físicas
Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 . Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K). El peso atómico del cobre es de 63,54. Es de color rojizo. Buen conductor del calor. Después de la plata es el de mayorconductividad eléctrica. Material abundante en la Naturaleza. Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida. Forma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas. Resistente a la corrosión y oxidación.
Propiedades químicas:
En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Expuesto...