Carbonatos
Páginas: 3 (702 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2013
CARBONATOS
En la cotidianidad la determinación de carbonatos y bicarbonatos es muy utilizada en el análisis de aguas. La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizarácidos o como su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno.
En aguas naturales la alcalinidad es debida generalmente a la presencia de tres clases de iones: Bicarbonatos, Carbonato, HidróxidosLos carbonatos más importantes son: el carbonato cálcico (CaCO3), la magnesita (MgCO3), el carbonato sódico (NaCO3), el bicarbonato sódico (NaHCO3) y la potasa (K2CO3). Los carbonatos normales (quecontienen el anión CO3) y los carbonatos ácidos o bicarbonatos (que contienen el aniónHCO3) son los compuestos más importantes.
Todos los bicarbonatos son solubles en agua, debido a estacaracterística son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
Los carbonatos normales se descomponen cuando entran en contacto con ácidos fuertes (H2SO4, HCl), liberando CO2.
Loscarbonatos alcalinos pueden causar una intensa irritación de la piel, la conjuntiva y las vías respiratorias altas durante el curso de diferentes procesos industriales (manipulación y almacenamiento oprocesado). El contacto prolongado con soluciones de sosa puede causar eczema, dermatitis y ulceraciones.
Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuestoconcreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.
Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunassalinas, Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formadapor el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado. El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Usos y aplicaciones del Carbonato de Calcio...
En la cotidianidad la determinación de carbonatos y bicarbonatos es muy utilizada en el análisis de aguas. La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizarácidos o como su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno.
En aguas naturales la alcalinidad es debida generalmente a la presencia de tres clases de iones: Bicarbonatos, Carbonato, HidróxidosLos carbonatos más importantes son: el carbonato cálcico (CaCO3), la magnesita (MgCO3), el carbonato sódico (NaCO3), el bicarbonato sódico (NaHCO3) y la potasa (K2CO3). Los carbonatos normales (quecontienen el anión CO3) y los carbonatos ácidos o bicarbonatos (que contienen el aniónHCO3) son los compuestos más importantes.
Todos los bicarbonatos son solubles en agua, debido a estacaracterística son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
Los carbonatos normales se descomponen cuando entran en contacto con ácidos fuertes (H2SO4, HCl), liberando CO2.
Loscarbonatos alcalinos pueden causar una intensa irritación de la piel, la conjuntiva y las vías respiratorias altas durante el curso de diferentes procesos industriales (manipulación y almacenamiento oprocesado). El contacto prolongado con soluciones de sosa puede causar eczema, dermatitis y ulceraciones.
Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuestoconcreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.
Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunassalinas, Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formadapor el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado. El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Usos y aplicaciones del Carbonato de Calcio...
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