Carlos

GUIA DE EJERCICIOS Nº 02

Ejercicios n° 1: Mol, Masa Molar y Número de Avogadro

1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63,55; S: 32,01; O: 16,0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 159,6 uma; b) 159,6 g/mol)

2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 94,0 uma; b) 94,0 g/mol)

3.Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40,08; N: 14,0; O: 16,0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 164,1 uma; b) 164,1 g/mol)

4. Para la acetona C3H6O. Determinar:
a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.
c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.
d) Cuántosátomos hay en un mol de acetona.
(Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3,61 ∙ 1024 átomos de H; d) 6,02 x1024 átomos).

5. Para el furano C4H4O. Determinar:
a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano.
c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano.
(Respuesta: a) 4 átomos de C; b) 9 átomos; c) 2,41 ∙ 1024átomos de C.

6. Para la fenantrolina C12H8N2. Determinar:
a) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenantrolina.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de fenantrolina.
c) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina.
d) Cuántos átomos hay en un mol de fenantrolina.
(Respuesta: a) 2 átomos de N; b) 22 átomos; c) 1,20 ∙ 1024 átomos de N; d) 1,32 ∙1025 átomos).7. Calcule cuántos moles hay en 3,0 g de helio (He). Considere la masa molar (MM) del helio como 4,0 g/mol. (Respuesta: 0,75 moles de He).

8. Calcule cuántos moles hay en 25 g de Cobre (Cu). Considere la masa molar (MM) del cobre como 63,55 g/mol. (Respuesta: 0,39 moles de Cu).

9. Calcule cuántos moles hay en 244 g de aluminio (Al). Considere la masa molar (MM) del aluminio como 27 g/mol.(Respuesta: 9,0 moles de Al).

10. Calcule la masa en gramos de un átomo de plata (Ag). (MMAg = 107,87 g/mol). (Respuesta: 1,79 ∙ 10‐22 g de Ag).

11. Calcule la masa en gramos de un átomo de mercurio (Hg). (MMHg = 200,59 g/mol). (Respuesta: 3,33 ∙ 10‐22 g de Hg).

12. Calcule la masa en gramos de un átomo de cobalto (Co). (MMCo = 58,93 g/mol). (Respuesta: 9,79 ∙ 10‐23 g de Co).

13.¿Cuántos átomos hay en 3,52 g de magnesio (Mg)?. (MMMg = 24,3 g/mol).
(Respuesta: 8,73 ∙ 1022 átomos de Mg).

14. ¿Cuántos átomos hay en 98,5 g de calcio (Ca)?. (MMCa = 40,1 g/mol). (Respuesta: 1,48 ∙ 1024 átomos de Ca).

15. ¿Cuántos átomos hay en 300 g de arsénico (As)?. (MMAs = 74,9 g/mol). (Respuesta: 2,41 ∙ 1024 átomos de As).
16. Calcule el número de átomos de carbono (C) que hay en 0,350moles de glucosa (C6H12O6). (Respuesta: 1,26 ∙ 1024 átomos de C).

17. Calcule el número de átomos de nitrógeno (N) que hay en 0,643 moles de alanina (C3H7NO2). (Respuesta: 3,87 ∙ 1023 átomos N).

18. Calcule el número de átomos de oxigeno (O) que hay en 2,33 moles de ácido benzoico (C7H6O2). (Respuesta: 2,81 ∙ 1024 átomos de O).
19. Calcule el número de átomos de hidrógeno (H) que hay en 0,13moles de anilina (C6H7N). (Respuesta: 5,5 ∙ 1023 átomos de H).
20. Calcule cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,33 ∙ 1023 átomos de este elemento (Masa Cu: 63,55). (Respuesta: 77,4 g de Cu).
21. Calcule cuántos gramos de níquel (Ni) hay en 9,32 ∙ 1021 átomos de este elemento (Masa Ni: 58,69). (Respuesta: 0,91 g de Ni).
22. Calcule cuántos gramos de oxigeno (O) hay en 2,44 ∙ 1024 moléculas deácido acético (C2H4O2). (Respuesta: 130 g de O).
23. Calcule cuántos gramos de carbono (C) hay en 1,25 ∙ 1022 moléculas de éter dietílico (C4H10O). (Respuesta: 1,00 g de C).
24. ¿Cuántos gramos de carbono (C) hay en 4,54 g de retinol (C20H30O)? (Respuesta: 3,80 g de C).
25. ¿Cuántos gramos de nitrógeno (N) hay en 20,42 g de rivoflavina (C17H20N4O6)?. (Respuesta: 3,04 g de N).
26. ¿Cuántos...