Carro

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL
1. Balancee las siguientes ecuaciones (Tanteo o redox), e indique cuál es:Sustancia reducida

Agente oxidante

Sustancia oxidada

Agente reductor

a. KMnO4 + BiBr3 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + Bi(SO4)3 + K2SO4 + H2O
b. MnO2 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
c.K2Cr2O7 + KI + H3PO4  I2

+

CrPO4 + K3PO4 + H2O

d. P2S3 + HIO3 + H2O→ H3PO4 + S + HI

2. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química:
Ca3P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3
Si se añaden 6.50gramos de una muestra impura de Ca3P2 del 70% de pureza a
30 mL de agua pura, determinar: (H2O = 1.0 g/mL)
a. ¿Reactivo en exceso y cuántos gramos sobran de éste reactivo? R/ 27.18g
b. ¿Cuántasgramos se producen de Ca(OH)2? R/ 5.6g
c. ¿Cuántos gramos del 90% de pureza se recogen de PH 3? R/ 1.9g
3. Considere la siguiente reacción: Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Cuando
reaccionan 102 g de KOHdel 96% de puereza con 49.4 litros de Cl2(g) del 86%
de pureza a 27ºC y 608mmHg,
a. Cual es reactivo en exceso y cuanto de el no reacciona? R/ 35.96g
b. Cuantos gramos de KClO3 se obtienen sielrendimiento de la reacción fue
38%? R/13.5g
c. Cuál fué eficiencia la reacción si se obtuvieron experimentalmente 98.2
gramos de KCl? R/90.8%

4. Todas las sustancias que se enumeran acontinuación son fertilizantes que
aportan Nitrógeno al suelo. ¿Cuál de ellas es la fuente más rica en N
basándose en su composición porcentual en masa?
a. Urea: (NH2)2CO

c) Guanidina: HNC(NH2)2

b.Nitrato de Amonio: NH4NO3

d) Amoníaco: NH3

5. En 1.72 gramos de Ba(NO3)2, calcule:
a. Moles de Ba(NO3)2,

d. Número de iones de Ba2+

b. Número de átomos de N

e. Número de iones de NO−
3c. Número de átomos de O
6.. La Dopamina es medicamento usado para el tratamiento del Parkinson,
contiene C, H, O, y N. Una muestra de 3,3760 g del medicamento contiene 0,2424
g de H y al...