Cars

El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa, representada en la siguiente ecuación química:
C6H12O6 ----> 2C2H5OH + 2CO2
Glucosa alcohol etílico
Si se obtiene un rendimiento del 80% de alcohol etílico,
¿Cuántas moles de alcohol etílico se puede producir a partir de 4moles de glucosa de 50% de pureza?
Seleccione al menos una respuesta.
| a. 4.0 | || b. 3.2 | |
| c. 8 | |
| d. 6.4 | |

2
Al neutralizar totalmente un Kilogramo de hidróxido férrico Fe(OH)3 con ácido nítrico HNO3 se forma la sal de nitrato férrico Fe(NO3)3 de acuerdo con la siguiente reacción balanceada:
Fe(OH) 3 + 3HNO3 -----> Fe(NO3)3 + 3 H2O
cuántas moles de sal se producen?
Datos adicionales:
pesos atómicos: Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1.
1 Kilogramo= 1000gramos
Seleccione una respuesta.
| a. 28.04 | |
| b. 9.35 | |
| c. 35.9 | |
| d. 13.64 | |

3
Relacionar el enunciado con la reacción química
Endotermica y doble desplazamiento |                           |
Doble desplazamiento |                           |
Desplazamiento o sustitución |                           |
Descomposición |                           |Exotermica y síntesis |                           |
Síntesis |                           |

4
La cantidad de moles de hidróxido de aluminio que se pueden obtener de seis moles de hidróxido de sodio en la siguiente reacción
AlCl3 + 3NaOH ---------> Al(OH)3 + 3NaCl
es:
2 moles |           |
4 moles |           |
3 moles |           |
6 moles |           |

5
Después de balancearpor cualquier método de oxido reducción , la siguiente ecuación:
"a"KNO2 + "b"KClO3 ------> "c"KCl + "d"KNO3
emparejar los siguiente conceptos.
Compuesto oxidado |                           |
Cantidad total de electrones intercambiados |                           |
Agente oxidante |                           |
El valor de "a" |                           |
El valor de "c" |                          |
Estado de oxidación del Cl en KClO3 es |                           |

6
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado.
Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones
a) N5+ + 2e- ------> N3+
b) Zn ------> Zn2++ 2e-
Seleccione una respuesta.
| a. el N5+ se oxida | |
| b. El Zn pierde electrones | |
| c. El N5+ pierde electrones| |
| d. El Zn se reduce | |

7
¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M?
La reacción balanceada es la siguiente:
Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac)
Datos adicionales 
Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones),la ecuación de estado (gases)y ecuación química
Molaridad (M) = moles/V(L)
Ecuación de Estado = PV = nRT
Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.
Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.
(Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)

Seleccione una respuesta.
| a.0.15 litros | |
| b. 1.12 litros | |
| c. 0.30 litros | |
| d. 1.55 litros | |

8
Completar el dato que falta en la siguiente ecuación química, para que se cumpla la ley de Lavoisier de la conservación de la masa.
HCl | + | CaO | ----------> | CaCl 2 | + | H 2 O |
730 g | | 560 g | | ? | | 180 g |
Seleccione una respuesta.
| a. 1.470g | |
| b. 450 g | |
| c. 235g | |
| d. 1.110 g | |

9
A partir del análisis de la siguiente reacción :
N2 + 3H2 ---------> 2NH3
cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
Seleccione una respuesta.
| a. El Nitrógeno ganó electrones | |
| b. El Hidrógeno se redujo | |
| c. El Nitrógeno se oxidó | |
| d. El Nitrógeno perdió electrones | |

10
Determinar el número de oxidación del Cl...