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OCTAVA PRÁCTICA
“POLARIMETRÍA”

I.OBJETIVO

Estudiar la velocidad de reacción de la inversión de la sacarosa en agua ácida. Para ello se medirá el ángulo de rotación de la luz polarizada queatraviese la solución a lo largo del tiempo.
Hallar la constante K de la velocidad gráficamente.
Calcular la energía de activación suponiendo que cumple la ecuación de Arrhenius.

II.MARCO TEÓRICOLos compuestos orgánicos que contienen carbonos asimétricos tienen la propiedad de hacer girar el plano de polarización de la luz.Este ángulo de desviación es dependiente de la concentración y delespesor o volumen de la solución atravesada, para ello se emplea el polarímetro. El ángulo de rotación α, dependiendo de la dirección de giro puede ser negativo o positivo.Con el valor de α, se puedecalcular el poder rotatorio específico;
 Lcα α λ 100 25=
Donde L es la longitud en dm, c la concentración en g/100mL de disolución y el α (como ya se mencionó) es el ángulo que ha girado el plano de laluz.Inversión de la Sacarosa:La reacción de inversión de la sacarosa está dada por la siguiente reacción de hidrólisis catalizada por ácido:La mezcla de productos finales, es capaz de desviar elplano de luz de manera contraria a la sacarosa.La velocidad de la reacción está dada por:
112212112212
O H C k t O H C 
=−
δ  δ  
Integrando,
t 
O H C O H C t k 
1122120112212
ln1
=
Y como lasconcentraciones también se pueden expresar en función de los ángulos de rotación,
t k 
  f  t   f  
303.2ln
=−−
∞
α α α α 
,Donde α
∞
es el ángulo de rotación de la sacarosa al tiempo 0, α
tel ángulo de rotación al tiempo t yfinalmente, α
f 
ángulo de rotación cuando la reacción se ha completado.

 
Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura.La velocidad de lasreacciones aumenta en función de la temperatura, según la siguiente ecuación(planteada por Arrhenius.

Donde A es el factor de frecuencia, Ea la Energía de Activación.Sacando el Logaritmo en base 10,...