Catecismo
Concepto:
Las reacciones químicas usuales se dividen en reacciones de: combinación,
descomposición, doble descomposición y desplazamiento.
En una reacción de combinación, un elemento se une a otro formando una sustancia
compuesta. Por ejemplo:
Ca O2 2CaO
En algunos casos, la combinación se produce entre un elemento y una sustancia
compuesta. Tal esel caso de:
2SO2 O2 2SO3
En una reacción de descomposición, una sustancia se descompone y origina otras
sustancia menos complejas. Por ejemplo:
CaCO3 calor CaO CO2
En la doble descomposición, dos sustancias compuestas reaccionan entre sí dando lugar a
la formación de otras dos sustancias compuestas distintas de las originales. Por ejemplo:
CuCl2 CaSO4 CuSO4 CaCl2
En el desplazamiento, un elemento de mayor actividad química desplaza a otro menos
activo de un compuesto donde está contenido. Por ejemplo:
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
Clasifique las siguientes reacciones químicas como reacciones de: combinación,
descomposición, doble descomposición o desplazamiento. (Ver respuestas al final del
capítulo)
Adiestramiento y CapacitaciónMagister: Profesor Gonzalo Castañeda
1. CuO H 2 H 2 O Cu
2. Na2 CO3 2 HCl NaCl H 2 CO3
3. H 2 Cl2 2HCl
4. 2 KClO3 2 KCl 3O2
5. NaHCO3 HCl NaCl H 2 CO3
6. 4 HNO3 4 NO 2 H 2 O 3O2
7. N 2 3H 2 2 NH 3
8. 2 NaI Cl2 2 NaCl I 2
9. 2PbS 3O2 2PbO 2SO2
10. 2 Na 2H 2 O 2 NaOH H 2
Concepto:
El conocimiento de las sustancias que reaccionan y las que se producen, es lo que
permite escribir correctamente una ecuación química. En algunas reacciones tipo, es
posible predecir los productos que se forman. A continuación se ofrecen los casos más
relevantes:
Caso A:
Metal + Oxígeno Óxido básico
2 Mg + O2 2MgO
Esta reacción tipo es una combinación.
Complete ybalancee las ecuaciones siguientes:
1. Ca O2
2. Na O2
3. Hg O2
4. Fe O2
5. Al O2
Caso B:
No-metal + Oxígeno Óxido ácido (Anhídrido)
S
+
O2
SO2
Esta reacción tipo es una combinación.
Adiestramiento y Capacitación Magister: Profesor Gonzalo Castañeda
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. N 2 O2
2. P O2
3. C O2
4. Si O2
5. S O2
Caso C:
Óxido básico + Agua Base
MgO + H2O Mg OH 2
Esta reacción tipo es una combinación.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. CaO H 2 O
2. BaO H 2 O
3. Na2 O H 2 O
4. K 2 O H 2 O
5. FeO H 2 O
Caso D:
Óxido ácido + Agua
SO2
Ácido
+ H2O H2SO3
Esta reacción tipo es una combinación.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. SO3 H 2 O
2. CO2 H 2 O
3. N 2 O5 H 2 O
4. P2 O5 H 2 O
5. P2 O3 H 2 O
Adiestramiento y Capacitación Magister: Profesor Gonzalo Castañeda
Caso E:
Óxido básico + Ácido
CaO
Sal + Agua
+ 2HCl CaCl2 + H2OEsta reacción tipo es una doble descomposición.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. MgO HCl
2. Na2 O HCl
3. BaO H 2 SO4
4. CaO H 3 PO4
5. CuO HCl
Caso F:
Ácido + Base Sal + Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Esta reacción tipo es una doble descomposición.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. H 2 SO4 NaOH
2. HCl KOH
3. HCl CaOH 2
4. H 3 PO4 Ba OH 2
5. HNO3 NaOH
Caso G:
Metal + Ácido Sal + Hidrógeno
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Esta reacción tipo es un desplazamiento.
Sólo la producen los ácidos (preferiblemente diluidos) con los metales activos.
El ácido nítrico difiere de los otros ácidos en que casi nunca libera hidrógeno al...
Regístrate para leer el documento completo.