Cationes 2A Y2B

LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO E INSTRUMENTAL

TEMA: Cationes grupo 2ª, Pb2+, Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, 2B, As3+, As6+, Sb3+, Sn2+, Sn4+.
1. OBJETIVOS
1. Aplicar las técnicas de solubilidad, marcha analítica, separación de precipitados y sobrenadantes, entre otras, en la identificación de los cationes del Grupo 2ª y 2B presentes en una muestra problema.
2. Determinar las reaccionesprincipales útiles para la identificación individual de los cationes
3. Realizar el tratamiento de los desechos tanto sólidos como líquidos producidos durante la experimentación.

2. MARCO TEÓRICO
1. Cationes del Grupo 2
1. Reactivos y propiedades de los productos de las reacciones características para catión.
Tabla 2.1.1-1
Análisis del grupo del cobre Grupo 2A
|Elprecipitado obtenido con H2S en |Se obtiene HgS, PbS, Bi2S3, CuS, CdS y también As2S3, Sb2S3, SnS y SnS2 (1) |
|presencia de HC1(D) | |
|(1) Filtrando lavado con H2O |Residuo que contiene, HgS, PbS, Bi2S3, CdS y CuS. (2) y una fase liquida (2B) |
|(2) + 10 mlde ácido nítrico diluido (1+2)|Se hierve suavemente durante unos minutos, se filtra (3) y se lava el residuo de |
| |color negro. (4) |
|(4) + HgS. Se disuelve en agua regia o en |Precipitado blanco o gris. Presencia de MERCURIO |
|HCl concentradomás un poco de KClO3, se | |
|hierve, se diluye y se agrega solución de | |
|SnCl2. | |
|(3) + H2SO4 y alcohol|Un precipitado blanco indica presencia de plomo (4) |
|(4) + H2SO4 |Precipitado blanco (5) y una fase liquida (6) |
|(5) + Se disuelve en solución de acetato |Dando precipitado amarillo de PbCrO4. Presencia de |
|de amonio, se agrega ácidoacético diluido|PLOMO |
|y solución de K2CrO4; | |
|(6) + una solución de amonio en exceso, se|Precipitado blanco Bi(OH)3 (7) y una fase liquida (8) |
|filtra.| |
|(7) + una solución de estannito de |Precipitado negro indica la presencia de |
|sodio. También se puede disolver el |BISMUTO |
|precipitado blanco en HNO3 diluido y ||
|agregar solución de Na2HPO4; precipitado | |
|blanco de BiPO4 | |
|(8) + una solución amoniacal|Precipitado amarillo de CdS. Presencia de CADMIO y fase liquida (9) |
|(9) + ácido acético + solución de [pic] |Precipitado pardo rojizo confirma la presencia de COBRE |
|(9) + gota a gota , solución de KCN hasta |Un precipitado amarillo, de CdS. Presencia de CADMIO |
|que se decolora. Se hace pasar H2S durante|...