CATIONES GRUPO III AB

-727710-551815005492115-44577000CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICOS No 8
SUBMODULO: emplea técnicas de análisis químico cualitativos con base a normas
REPORTE DE PRACTICA N°3: cationes grupo III AB Fe+3, Ni+2, Co+2, Mn+2, Al+3, Cr+3, Zn+2
GRUPO: 3°”G”
EQUIPO N°: 1
NOMBRE DEL LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Bonilla Trigueros Emmanuel
Gómez Castro CoraAisliinCortes Espitia Karla Alejandra
Baltierra Domínguez Josafat Erick Aldair
Jiménez Baños Nathali
Valencia Duran Emmanuel Alfredo
Contreras Ávila Oscar Alberto
DOCENTE: ING. Martin López Carballo
CICLO ESCOLAR: Julio-Diciembre 2014
OBJETIVO:
El alumno identificara los cationes pertenecientes al grupo III AB
INTRODUCCION:
Obtener la separación e identificar cada uno de los cationes deltercer grupo: Fe2+, Ni2+, Ca2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ y Zn2+
 A la disolución que contiene los cationes del Grupo III y siguientes le añadimos NH3 y NH4CI precipitando los cationes del Grupo IIIAB: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde).
Para identificar los cationes del Grupo IIIA se añade NaOH y H2O2
, de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2, CrO2
(Aunque con elH2O2 da CrO4) Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y a la otra porción se le añade K4(CN6)Fe (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimosHCl hasta pH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disolución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azul vuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se vuelve rojo
Sobre la disolución echamos H2S y NH3, quedando precipitados los cationes del grupo IIIB: MnS (rosa), CoS (negro), NiS (negro) y ZnS (blanco),quedando aparte los de los Grupos IV y V. Sobre los precipitados echamos HCl, quedando por un lado Mn2+ y Zn2+ y por otro NiS y CoS. En el primer tubo con NaOH y H2O2 da ZnO y un precipitado marrón de MnO2. Para reconocer el zinc se trata con H2S dando un precipitado blanco de ZnS; también se puede echar Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En el segundo tubo echamos aguaregia, dando Ni2+ y Co2+. A una de las porciones se neutraliza con NH3
y se sigue agregando hasta pH básico y después echamos dimetilglioxima; si existe Ni2+ se forma un precipitado rosa. Para el Co2+ primero se neutraliza con NH3, se tampona con ácido acético y acetato de sodio junto con KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul
FUNDAMENTOS:
Los cationes de este grupo noson precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro,aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganesoy zinc) o grupo IIIB
PROBLEMA A RESOLVER:
Comprobar la existencia de los cationes del grupo III AB
HIPOTESIS:
Aplicar los pasos de la práctica y esperar los resultados correctos
MATERIALES: REACTIVOS:
-1 pipeta - NH4CI 2M
-1 gradilla -...