informe de analitica 4 cationes del grupo iii
















ESTUDIANTE: UNIV. CARLOS ANTHONY GUTIERREZ FLORES
DOCENTE: Dra. LOURDES RODRIGO
AUXILIAR: UNIV KAREN MENDOZA
GRUPO: JUEVES
SUBGRUPO: 9
FECHA DE PRACTICA: 14/04/2015
FECHA DE ENTREGA: 21/04/2015



OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL:
-REONOCER Y APLICAR LOS CONOCIMIENTOS DE LA MARCHA ANALITICA PARA EL RECONOCIMIENTO DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIIOBJETIVOS ESPECIFICOS:
-CONOCER A LOS CATIONES DEL GRUPO III
-APRENDER CUAL ES EL REACTIVO ESPECIFICO DEL GRUPO III DE CATIONES
-DIFERENCIAR UNA SAL FERROSA DE UNA SAL FERRICA DE ACUERDO A LOS RESULTADOS DE CIERTOS REACTIVOSMARCO TEORICO.
Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados comohidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupoen el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB

•GRUPO DEL HIERRO (grupo IIA)
Hierro, Fe
El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El metal comercial raramente es puro y contiene pequeñas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. El hierro sedisuelve en ácido clorhídrico concentrado o diluido y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa, con ácido sulfúrico concentrado y caliente se produce dióxido de azufre y sulfato férrico. Con ácido nítrico diluido en frio se obtienen los nitratos ferrosos y de amonio, mientras que con ácido más concentrado se produce sal férrica y el óxido nitroso u óxidonítrico, según sean las condiciones experimentales.
El ácido nítrico concentrado no reacciona con ácido nítrico diluido ni desplaza el cobre de una solución de sal de cobre.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe H2SO4 (dil.) FeSO4 + H2
2Fe +6H2SO4 (conc.) Fe2 (SO4)3 + 6H2O + 3SO2
4Fe + 10HNO3 (frio,dil.) 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
fe + 4HNO3(conc.) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
4Fe + 10HNO3 4Fe (NO3)2 + N2O + 5H2O
el hierroforma dos series importantes de sales: las sales ferrosas que provienen del óxido ferroso, FeO, en las que el metal es divalente, y las sales férricas provienen del óxido férrico, Fe2O3, que contienen hierro trivalente.
Aluminio, Al
El aluminio es un metal blanco, dúctil y maleable, su polvo es gris. El metal es poco atacado por el ácido sulfúrico diluido frío, pero se disuelve fácilmente enácido concentrado caliente, con desprendimiento de azufre. El ácido nítrico hace pasivo al metal, lo que puede ser debido a la formación de una película protectora de óxido. Se disuelve fácilmente en ácido clorhídrico (diluido o concentrado) con desprendimiento de hidrógeno. Con hidróxidos alcalinos se forma una solución de aluminato.
2Al + 4H2SO4 Al2(SO4)3 +SO2 + 2H2O
2Al + 6HCl 2AlCl2 + 3H2
2Al +2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
el aluminio forma solamente una serie de sales que provienen del óxido,Al2O3
Cromo,Cr
El cromo es un metal blanco, cristalino, es poco dúctil y maleable. El metal es soluble en ácido clorhídrico produciendo un cloruro cromoso, CrCl2, azul en ausencia de aire, pues si no se forma el cloruro crómico, CrCl3, se desprende hidrógeno. El
Cido sulfúrico diluido reacciona en...