cationes i

LABORATORIO III

“Cationes Grupo I”


















Objetivos.
Aplica conceptos básicos de equilibrios químicos de formación de compuestos poco solubles, iones complejos,ácido – base y óxido reducción.

Discrimina entre las diferentes reacciones químicas en medio acuoso.

Separar de una solución los cationes del grupo I .

Identificar los cationes mediantereactivos específicos:

1. Separación y reconocimiento del ión Plomo (II)

2. Eliminación del ión Plata e identificación del ión Mercurio I

3. Reconocimiento del ión PlataTabla de Resultados.
Reconocimiento del ión Plata

Molecular :
Ag+ +HCl → AgCl + H+
Producto precipitado: Cloruro de plata + hidrogeno
AgCl + 2 NH3---------- Ag(NH3)2+ + Cl- (solución transparente)
2Ag+ + K2 CrO4 ----------- Ag2CrO4 + 2K+ ( pp. rojo ladrillo)
Ag(NH3)2+ + KI ------------- AgI + K(NH3)2+ (p.p. Amarillo)
Iónica total :Ag+ + NO3 - + H+ + Cl- ------------------ Ag+ + Cl- + H+ + NO3-
Ag+ +Cl- + 2NH4+ + OH- --------------- Ag+ + (NH3)2++ Cl-
Iónica Neta :
Ag(NH3)2+--------- Ag+ + 2(NH3)+

Observaciones:
ElNitrato de plata con Ácido Clorhídrico forma el precipitado blanco, con amoniaco forma el complejo di amino plata, que en pH ácido puede formar un pp con ácido clorhídrico blanco y con yoduro de potasioamarillo.
Pero en Ph=7 con el Dicromato de potasio forma otro p.p. rojo ladrillo espeso.







Separación y reconocimiento del ión Plomo (II)

Molecular :
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2+2H+Producto precipitado: Cloruro de Plomo.
Pb(NO3)2 + H2SO4 ------------ PbSO4 + 2HNO3 (pp. Blanco)

Iónica total :
Pb+2 +2NO3 + 2H+ + Cl- → Pb+2+2 Cl- +2H+
Pb2+ + NO3- + 2H+ + SO4-2--------------- Pb+2+ SO4-2+ 2H+ + 2NO3-
Pb2+ + 2K+ + CrO4-2----------- Pb+2 + CrO4-2 + 2K+
Iónica Neta :
PbSO4---------------------- Pb+2+ SO4-2
Observaciones
Al agregar el ácido clorhídrico al...