cationes

PRÁCTICA DE LABORATORIO 3
ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO DE CATIONES (GRUPOS I Y II)

Katya Vanessa Villota Santamaría* y Ángela María Becerra Bahamón*

RESUMEN
En esta práctica se desarrolló la identificación, cualitativa de la presencia de cationes metálicos en una muestra problema. Este análisis radica en la precipitación selectiva de iones, donde se pueden separar unos iones de otros conbase en la solubilidad de sus sales, como el grupo (I) la precipitación de Ag+, Hg2+, Pb2+ y grupo (II) Cu2+,Cd2+,Bi3+.
El laboratorio se dividió en varios procedimientos, en el grupo (I)para obtener el precipitado de Ag+, Hg2+, Pb2+, se agregó 10 de cada disolución, y HCl porque este grupo es soluble en cloruros, se centrifuga (4000 RPM ,3 min) y se adiciona el sobrenadante en otro tubo decentrifugado, para sedimentar la disoluciones repite el proceso varias veces y utilizando los sobrenadantes para obtener la coloración de presencia de Pb2+(amarillo fuerte), Hg22+(negro), Ag+(blanco). Se repite este procedimiento para el grupo (II), utilizando las disoluciones de Cu2+,Cd2+,Bi3+, hallando su precipitado utilizando sulfuros como la tioacetamida para obtener la coloración de presenciade Cu2+(rojo),Cd2+(Amarillo), Bi3+(negro) , centrifugando (4000 RPM a 3min).

PALABRAS CLAVE
Reacciones complejometricas y de precipitación, técnica analítica, análisis cualitativos y grupos I y II de Cationes.

INTRODUCCION
El análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar enun análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas.

La presente práctica tiene el propósito que el estudiante aprenda a identificar cualitativamente la presencia de cationes metálicos en una muestra problema. Esteanálisis radica en la precipitación selectiva de iones, donde se pueden separar unos iones de otros con base en la solubilidad de sus sales.
La marcha sistemática analítica cualitativa de iones determina únicamente la presencia o ausencia de un ion metálico en particular. Las tres etapas son las siguientes:
1. Los iones se separan en grupos amplios sobre la base de propiedades de solubilidad.
2. Losiones individuales de cada grupo se separan disolviendo selectivamente los integrantes del grupo.
3. Se identifican los iones por medio de ensayos específicos.
Cationes del grupo I
Este grupo está constituido por tres iones metálicos: Ag+, Hg22+ y Pb2+, cuyos cloruros son prácticamente insolubles en agua. Por lo tanto, si se añade a una disolución de HCl diluido a una muestra que contengaestos tres cationes, se forma un precipitado blanco compuesto de AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2. El catión plomo (II) no precipita completamente en el grupo I y la parte que permanece en disolución precipita como sulfuros en el grupo II.
Cationes del grupo II
Una vez eliminados los cloruros insolubles del grupo I, la disolución restante, que ahora es ácida, se trata con H2S o tioacetamida acuosa. Sóloprecipitan los sulfuros metálicos más insolubles: CuS, Bi2S3, CdS, PbS, HgS, As2S3, Sb2S3 y SnS2. Los iones metálicos cuyos sulfuros son algo más solubles permanecen en disolución. La presencia de sustancias oxidantes acarrea la separación de S, confundible con su aspecto con algunos sulfuros amarillos, pero fácilmente reconocible por su menor densidad esta flota en el líquido.


MATERIALES Y METODOSReactivos
Para esta práctica se utilizaron los siguientes reactivos: Disoluciones acuosas individuales 1M de Ag+ (figura 1), Hg22+(figura 2),Pb2+ (figura 3),Bi3+ (figura 4),Cu2+ (figura 5) y Cd2+(figura 6) ,HCl 3M (figura 7), Ácido acético 3M (figura 8),Cromato de potasio 0,5 M , Hidróxido de amonio 3M, Ácido nítrico concentrado , Tioacetamida , HNO3 3M , HCl concentrado , SnCl2 acuoso ,...