CATIONES




CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO Industrial y de Servicios No. 8



P O R T A F O L I O D E E V I D E N C I A S
SUB-MODULO: Emplea técnicas de análisis químico cualitativos conbase a normas
PRACTICA 3 USO DEL Kps EN LA PREDICCIÓN DE LA PRECIPITACIÓN
Equipo 4 Integrantes: Adriana Alejandra Aguilar Islas
Yadira Jacqueline García CruzJuana Fernanda García Monzalvo
Karla Hernández Hernández
Airam Jiménez Ángeles

SEMESTRE: 3GRUPO: “B”

ESPECIALIDAD: Laboratorista Químico

FASCILITADOR: Martin López Carballo

OBJETIVO: Aplica el valor de la constante de producto de solubilidad (Kps) en la precipitación de lassoluciones.

INTRODUCCIÓN:
La solubilidad de una sal ligeramente soluble puede ser calculada a partir de su producto de solubilidad. Ejemplo: la Kps del AgBr es 7.7 x 10 -13, Aplicando la fórmula Kps =[Ag]*[Br] y tomando en cuenta que las concentraciones molares del Ag y Br son iguales y cada una es igual a la solubilidad del AgBr, se tiene:
Datos:
KPS=7.7 x 10 -13
Procedimiento:
Kps = [Ag]*[Br]Como [Ag] = [AgBr] y [Br] = [AgBr]
Entonces Kps= [AgBr]* [AgBr] o Kps = [AgBr]2
Sustituyendo [AgBr]2 = 7.7 x 10 -13
[AgBr] = 7.7 x 10 -13
[AgBr] = 8.8 x 10-7 Moles/litro
Este valornos permite determinar que para poder precipitar al bromuro de plata necesitamos una concentración molar mayor a la obtenida.




MATERIALREACTIVOS
2 Vasos de precipitado de 100 ml Agua destilada
Matraz aforado de 100 ml Yoduro de sodio
Matraz aforado de 50 mlAcetato de plomo
Vidrio de reloj
Pipetas graduadas
Balanza analítica


EVIDENCIA












PROCEDIMIENTO.
1. Realice los cálculos para preparar 100 ml de solución 0.01M de...