caudales

INFORME PRÁCTICA No. 1
VALORACION ACIDO-BASE


INTRODUCCION

Los ácidos y bases dentro de sus características permiten que algunas sustancias vegetales cambien de color, sin embargo sediferencian por diversas propiedades como el sabor agrio de los ácidos y el amargo de las bases. Al tener una reacción acido-base en equilibrio se podría encontrar el valor de la concentración de un ácidoa partir de la concentración y volumen de la base conocidos. Dentro de un proceso de equilibrio químico se encuentran productos y reactantes, si se plantea una ecuación de tipo cinético y esta generaun producto existirá una reacción directa, pero si por el contrario genera un reactante existirá una reacción indirecta, todas ellas caracterizadas por una constante de velocidad de acuerdo a sureacción. Un ácido donde la velocidad de reacción directa es muy grande y la velocidad de reacción inversa es casi nula y su ionización es completa se considera un ácido fuerte, a diferencia de un ácidodébil donde la velocidad de reacción directa es similar a la velocidad de reacción inversa y su ionización es parcial.














PROCEDIMIENTO
1. Verificamos que la llave de labureta estuviera cerrada, vertimos en ella el HCl empleando el embudo filtración hasta la marca de 0 ml .
2. Utilizando las pipetas vertimos 20 ml de NaOH en el vaso de precipitado.
3. Colocamos labureta en la pinza doble hasta que quedara bien sujeta.
4. Colocamos en medio de la parrilla de agitación y el vaso de precipitado una hoja blanca.
5. Ubicamos la bureta de tal manera que la punta deesta quedara dentro del vaso de precipitado a 1 cm de su interior.
6. Añadimos 2 gotas de disolución de fenolftaleína al NaOH contenido en el vaso de precipitado.
7. Agitamos con la varilla deagitación la solución durante todo el proceso.
8. Abrimos la llave de la bureta de manera parcial para adicionar a la solución el HCl hasta que la disolución adquiera un color rosa muy tenue pero...