CB Quimica


ESTEQUIOMETRIA
PARTE – I


I) OBJETIVOS

Aprender sobre los diferentes indicios que indiquen la presencia de una reacción química.
Interpretar una ecuación química para reconocer el tipo de la misma(REDOX o NO REDOX)
Comprender el significado de eficiencia o rendimiento de una reacción.
Deducir (previa experimentación): Fórmulas empíricas de compuestos químicos, un hidrato eneste caso.


II) EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

Experimento Nro 1

Parte A.
1 vaso de 150ml
1 probeta de 25 ml
1 embudo
2 papeles de filtro
1 soporte universal con pinza
1 bagueta
1 tubo de ensayo
1 balanza
1 piceta con agua destilada
1 radiador
1 termómetro
1 mechero
1 rejilla de asbesto
Solución de Na2CO3 – 0.2 M
- Solución de BaCl2 – 0.2 M


Parte B.
- 1tubo de ensayo de 18 x 150 con manguera y tapón
- 1 soporte universal con pinza
- 1 tapón de jebe horadado
- 1 manguera
- 1 mechero
- 1 embudo
- 1 papel de filtro
- 1 pipeta con agua destilada
- KClO3
- MnO2
- AgNO3 0.1M

Experimento Nro 2

Crisol con tapa.
1 balanza.
1 mechero.
1 pinza.
Sal hidratada.


III) FUNDAMENTO TEORICO

1.- Ecuaciones Químicas:
Definición: Sonexpresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando elsentido de la reacción:
A + BC AB + C
Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:
2 Mg + O2 2 MgO
Reactantes Producto

Significado de las ecuaciones químicas:
a. Cualitativo: Indica la clase o calidad delas sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
b. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.
En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula de oxígeno para obtenersedos moléculas de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica).
Características de las Ecuaciones Químicas:
Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
Se debe indicar el estado físico de losreactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido, sólido o en solución acuosa respectivamente.
El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.

2.- Reacciones Químicas:
Definición: Son procesos químicos donde las sustanciasintervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.

Características oEvidencias de una Reacción Química:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente...