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CUADRO COMPARATIVO DE LOS MODELOS ATÓMICOS

Apellido

Diagrama

Principales ideas

Semejanzas

Diferencias


Dalton


*Los elementos están formados por partículas muy pequeñas,separadas, indivisibles e indestructibles, llamados átomos.
*Los átomos se combinan para formar compuestos.

*Sostiene al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible.
*En su teoríaatómica, estudió los átomos y utilizó símbolos para representar su combinación; usaba círculos negros para los átomos de carbono; los círculos blancos indicaban los átomos de oxígeno y uno negro juntoa otro blanco era el monóxido de carbono.


Thomson

*Su modelo atómico sostenía que el átomo era como una esfera de electricidad positiva en donde se encuentran distribuidos los electrones.*Descubrió el electrón, mediante descargas eléctricas en gases.

*Se trata de un modelo totalmente estático que se asemeja a un budín de pasas.
*Su modelo fue bastante valorado ya que era capaz deexplicar fenómenos tales como la electrización y la formación de iones.
*El descubrimiento del electrón indicaba que el átomo no es indivisible y que está constituido por partículas subatómicas,algunas con carga eléctrica.


Rutherford

*Propone un experimento que consiste en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa, a fin de obtener información acerca de la estructura de losátomos.
*Primero propone un núcleo con protones y más tarde agregó los neutrones.
*Establece que el átomo es eléctricamente neutro.
*Plantea que el movimiento de los electrones alrededor delnúcleo son como los planetas alrededor del sol.
*Descubridor del núcleo del átomo.



Bohr

*Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porqué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
*Bohr también establece que el átomo es eléctricamente neutro.
*Según él los electrones giraban exclusivamente en modo circular....